下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是

   A．K、Na、Li      B．Al、Mg、Na     C．N、O、C     D．Cl、S、P

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中正確的是　　)。

A.凡有能量變化的過程都是化學變化   

B.吸熱反應只有在加熱的條件下才能進行

C.放熱反應可能需要在加熱的條件下才能進行

D.化學反應中的能量變化都只以熱能的形式表現(xiàn)出來

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一定條件下，下列說法正確的是(　　)

A．常溫下，pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)相等

B．由水電離的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1的溶液一定是堿性溶液

C．兩種難溶性鹽，Ksp較小的，其溶解度也一定較小

D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中一定都存在：

2c(CO)＋c(OH－)＋c(HCO)＝c(H＋)＋c(Na＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：


Na、Fe、Cu、Al是常見的金屬元素，請按要求回答下列問題：

(1)一定條件下，2.3 g的Na與O2完全反應生成3.6 g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為________。

(2)向氯化銅溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉混合物，充分反應后，下列情況可能出現(xiàn)的是________(填字母)。

a．溶液中有Cu2＋、Fe2＋、Al3＋，不溶物為Cu

b．溶液中有Fe2＋、Al3＋，不溶物為Cu、Fe

c．溶液中有Fe3＋、Al3＋，不溶物為Cu

d．溶液中有Fe2＋，不溶物為Cu、Al

(3)將一定質(zhì)量的鐵、鋁、銅合金，加入1 L一定物質(zhì)的量濃度的硝酸中，合金完全溶解，測得溶液中(忽略溶液體積的變化)c(H＋)＝0.5 mol·L－1，c(Cu2＋)＝0.3 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.2 mol·L－1，c(NO)＝2 mol·L－1，則混合物中鐵的質(zhì)量最少為________。

(4)鐵的某種氧化物的化學式表示為FexO(x<1)，已知鐵元素在該氧化物中的質(zhì)量分數(shù)為75%，則x＝______(精確至0.01)。

(5)Na—Al/FeS是一種可充電電池，電池中用含Na＋導電固體作為電解質(zhì)，在工作過程中Na＋的物質(zhì)的量保持不變。

①若該正極的電極反應式表示為2Na＋＋FeS＋2e－===Na2S＋Fe，則電池的負極反應式可表示為________________；充電時，陽極發(fā)生反應的物質(zhì)是________。

②用該電池作電源，組成如圖所示裝置，若通電5 min時，銅電極質(zhì)量增加1.08 g，則該電源電極X名稱為________。圖中裝置A、B的pH變化為A__________、B________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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第三周期元素中，基態(tài)原子軌道表示式中存在著空軌道的元素有(    )種。

    A. 1         B. 2             C. 3           D. 4

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 x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知

A．x的原子半徑大于y的原子半徑       B．x的電負性大于y的電負性

C．x的能層數(shù)性等于y的能層數(shù)         D．x的第一電離能小于y的第一電離能

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下列分子中，各分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式均正確的是      （    ）

A、NH3   平面三角形   sp3雜化      B、CCl4   正四面體  sp3雜化

C、H2O   V形    sp2雜化            D、CO32-   三角錐形   sp3雜化

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可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    ΔH<0，達到平衡后，為了使氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，下列選項中采用的三種方法正確的是(   )

A.升高溫度、降低壓強、增加氮氣

B.降低溫度、增大壓強、加入催化劑

C.升高溫度、增大壓強、增加氮氣

D.降低溫度、增大壓強、分離出部分氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：


鋁及鋁合金經(jīng)過陽極氧化，鋁表面能生成幾十微米厚的氧化鋁膜。某研究性學習小組對鋁表面氧化膜的保護作用展開了研究，他們查閱有關(guān)資料得知：盡管鋁表面致密的氧化膜能使鋁與其周圍的介質(zhì)(如空氣、水等)隔絕，對鋁制品起到保護作用，但鋁制容器仍不能長期盛放或腌制咸菜。該小組同學設計了一個實驗以探究其中的原因。他們的實驗過程如下所示：

實驗

編號

實驗過程

實驗現(xiàn)象

1

取一小片鋁片于試管中，加入2 mL 1.0 mol·L－1鹽酸

30 s時開始有少量氣泡，然后產(chǎn)生氣泡的速率逐漸加快，最后鋁片消失

2

取一小片鋁片于試管中，加入2 mL 0.5 mol·L－1硫酸

55 s時開始有少量氣泡，然后產(chǎn)生氣泡的速率逐漸加快，最后鋁片消失

3

取一小片鋁片于試管中，加入氯化銅稀溶液

3 min左右表面產(chǎn)生少量氣泡，且鋁表面析出一些紅色固體

4

取一小片鋁片于試管中，加入硫酸銅稀溶液

一直沒有明顯的變化

(1)你認為實驗1、2中鹽酸和硫酸的濃度分別為1.0 mol·L－1、0.5 mol·L－1的原因是__________________________________。

(2)根據(jù)該實驗現(xiàn)象，你認為鋁制容器不能長期盛放或腌制咸菜的原因是__________________________________________________。

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