Question

【題目】（1）氯化鐵水溶液呈___性，原因是（用離子方程式表示）：___；把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是___；熱的純堿溶液去油污能力強(qiáng)，純堿水解的離子方程式為___（寫第一步即可）。

（2）普通泡沫滅火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是___。

（3）已知：在相同條件下醋酸與氨水電離程度相同，現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水。

①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）___；

④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）___。

Answer 1

【答案】酸 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ Fe2O3 CO32-＋H2OHCO3-＋OH－ 3HCO3-+Al3+＝Al(OH)3↓+3CO2↑ ④、②、③、① ⑥、⑦、④、⑤、⑧

【解析】

（1）氯化鐵溶液中的Fe3+發(fā)生水解，生成H+，水溶液呈酸性。答案為：酸

原因是Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。答案為：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

FeCl3溶液蒸干、灼燒過(guò)程中，HCl揮發(fā)，Fe(OH)3分解，最后Fe(OH)3全部轉(zhuǎn)化為Fe2O3，所以得到的主要固體產(chǎn)物是Fe2O3。答案為：Fe2O3

熱的純堿溶液去油污能力強(qiáng)，純堿水解的離子方程式為CO32-＋H2OHCO3-＋OH－。

答案為：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－

（2）普通泡沫滅火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，發(fā)生雙水解反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣體CO2和沉淀Al(OH)3，氣體將混合物壓出滅火器，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是3HCO3-+Al3+＝Al(OH)3↓+3CO2↑。答案為：3HCO3-+Al3+＝Al(OH)3↓+3CO2↑

（3）對(duì)于①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨來(lái)說(shuō)：

①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉直接發(fā)生電離，生成H+或OH-，對(duì)水的電離產(chǎn)生抑制；④氯化銨，發(fā)生水解，對(duì)水的電離產(chǎn)生促進(jìn)。

在①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉中，相同濃度的①電離產(chǎn)生的c(H+)是③電離產(chǎn)生c(OH-)的二倍，①對(duì)水電離的影響最大，②電離程度最小，電離產(chǎn)生的c(H+)最小，所以對(duì)水電離的影響是①>③>②，故①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是④、②、③、①。答案為：④、②、③、①

對(duì)于④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水來(lái)說(shuō)：

④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨發(fā)生水解，但即便是雙水解，只要不能進(jìn)行到底，水解的程度都是很少的，⑥中c(NH4+)是其它鹽電離產(chǎn)生的c(NH4+)的二倍，所以⑥中c(NH4+)最大，⑦中硫酸氫銨電離出的H+將抑制c(NH4+)的水解，④中只發(fā)生c(NH4+)的水解，⑤中CH3COO-將促進(jìn)c(NH4+)的水解，從而得出四種易水解的鹽中c(NH4+)的關(guān)系為⑥>⑦>④>⑤；在氨水中，發(fā)生弱電解質(zhì)的電離，但電離程度小，c(NH4+)小，故④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是⑥、⑦、④、⑤、⑧。

答案為：⑥、⑦、④、⑤、⑧