4．氧化還原反應(yīng)所釋放的化學(xué)能是化學(xué)電源的能量來源．下列關(guān)于裝置甲、乙、丙的說法不正確的是（　�。�
A．鋅片發(fā)生的變化均為：Zn-2e-=Zn2+
B．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)換率（η）：η丙＞η乙＞η甲
C．一段時(shí)間后的電解質(zhì)溶液的溫度（T）：T甲＜T乙＜T丙
D．甲、乙、丙的總反應(yīng)均為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

分析 A．鋅活潑性大于銅，可以和銅鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，甲為化學(xué)腐蝕，乙和丙為電化腐蝕，鋅做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
B．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能轉(zhuǎn)化率，丙裝置中鹽橋避免了離子堿的作用，甲裝置開始不能形成原電池，析出銅在鋅表面時(shí)形成原電池反應(yīng)；
C．反應(yīng)過程中丙裝置中離子間干擾少溶液溫度低；
D．反應(yīng)實(shí)質(zhì)都是鋅和硫酸銅溶液的反應(yīng)．

解答 解：A．鋅活潑性大于銅，可以和銅鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，甲為化學(xué)腐蝕，乙和丙為電化腐蝕，鋅做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅片發(fā)生的變化均為：Zn-2e-=Zn2+，故A正確；
B．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能轉(zhuǎn)化率，丙裝置中鹽橋避免了離子堿的作用，甲裝置開始不能形成原電池，析出銅在鋅表面時(shí)形成原電池反應(yīng)，乙形成原電池反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)換率（η）：η丙＞η乙＞η甲，故B正確；
C．反應(yīng)過程中丙裝置中離子間干擾少溶液溫度低，甲中反應(yīng)過程中離子間影響大，溫度高，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)實(shí)質(zhì)都是鋅和硫酸銅溶液的反應(yīng)，甲、乙、丙的總反應(yīng)均為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理、電極名稱、電極反應(yīng)、電能的轉(zhuǎn)換率等，注意鹽橋的作用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖

（1）由紅光外譜可知該有機(jī)物中至少有3種不同的化學(xué)鍵
（2）由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
（3）若A的化學(xué)式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．氚表示為 ${\;}_{1}^{3}$TB．NaClO的電子式
C．“生石膏”的化學(xué)式CaSO4•2H2OD．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列液態(tài)有機(jī)物中，密度比水大的是（　　）
A．四氯化碳B．苯C．乙醇D．植物油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．某化學(xué)興趣小組對(duì)2-溴丙烷與NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)裝置如圖（夾持和加熱裝置已略去）：

實(shí)驗(yàn)步驟：
i．將圓底燒瓶用水浴加熱，冷凝管中通入冷凝水．
ii．將分液漏斗中的2-溴丙烷與NaOH溶液的混合液滴入圓底燒瓶內(nèi)．
（1）水冷凝管a口是出水口（填“進(jìn)水口”或“出水口”）．
（2）取具支試管中收集到的液體，經(jīng)紅外光譜檢測，其中一種物質(zhì)中存在C-O鍵和O-H鍵．則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH（OH）CH3．
（3）實(shí)驗(yàn)中酸性KMnO4溶液褪色，生成該使酸性KMnO4溶液褪色的物質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CHBrCH3+NaOH$\stackrel{醇}{→}$CH2=CH-CH3↑+NaBr+H2O．
（4）通過該實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)論鹵代烴在強(qiáng)堿的水溶液中發(fā)生水解生成醇，在強(qiáng)堿的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（分布系數(shù)）隨pH變化的關(guān)系如圖所示．下列表述不正確的是（　　）
A．HC2O4-?H++C2O42-    K=1×10-4.3
B．在 0.1 mol/LNaHC2O4溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
C．常溫下HF的 Ka=1×10-3.45，將少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：H2C2O4+F-═HF+HC2O4-
D．將等物質(zhì)的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好為4.3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．煉鐵高爐的煙塵中主要含有Fe2O3和FeO，還含有少量的CuO、ZnO、SiO2等物質(zhì)．通過圖1步驟可從煙塵中得到有用物質(zhì)．

已知：25℃，Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38  Kb（NH3•H2O）=1.75×10-5
（1）“酸浸”步驟中所用的硫酸濃度太高會(huì)產(chǎn)生SO2有害氣體，但也不能太低，理由是濃度太低，酸浸速率慢．
（2）已知“氧化”步驟中1molMnO2得到2mole-，寫出反應(yīng)的離子方程式2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．能判斷氧化是否完全的試劑是C（填標(biāo)號(hào)）．
A．氯水     B．硫氰酸鉀溶液     C．高錳酸鉀酸性溶液  D．氫氧化鈉溶液
（3）“除鐵”步驟中用氨水將溶液的pH調(diào)節(jié)到5，若溫度為25℃，溶液中c （Fe3+）=4×10-11mol•L-1，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=1.75×104．
（4）“除錳”步驟中還原產(chǎn)物為K2SO4，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1．
（5）“還原”步驟中X是鋅．
（6）電解ZnSO4溶液的裝置如圖2所示．陽極的電極反應(yīng)式是4OH--4e-=O2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列過程一定需要通電后才能進(jìn)行的是（　�。�
①電離　
②電解　
③電鍍　
④電泳　
⑤電化學(xué)腐蝕．
A．①②③B．①②④C．②③④D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有機(jī)化學(xué)方程式書寫正確的是（　　）
A．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+H2
B．+HO-NO2$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
C．H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2
D．CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3

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