Question

關(guān)于Cl₂、Br₂、I₂、H₂O₂、Fe³⁺、SO₂六種物質(zhì)的氧化性相對強弱，你可以明確得出的結(jié)論有哪些？        推測下列過程的結(jié)果，按要求寫出反應式
（1）工業(yè)制溴如選擇以上中的綠色氧化劑，其離子反應方程式為   
（2）向FeCl₃溶液通入SO₂，能反應寫化學方程式（不反應不填）   
（3）將FeI₂溶液與Cl₂按物質(zhì)的量之比為3：4完全反應的離子方程式為    ．

Answer 1

【答案】分析：熟記具有氧化性的物質(zhì)或離子，氧化性強的離子能將還原性的離子氧化，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性．
解答：解：Cl₂、Br₂、I₂、H₂O₂、Fe³⁺、SO₂六種物質(zhì)均具有氧化性，氧化性強弱順序是：H₂O₂＞Cl₂＞Fe³⁺＞Br₂＞I₂＞SO₂，故答案為：H₂O₂＞Cl₂＞Fe³⁺＞Br₂＞I₂＞SO₂；
（1）綠色氧化劑是雙氧水，能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，本身被還原為水，實質(zhì)是：H₂O₂+2Br^-+2H⁺=Br₂+2H₂O，故答案為：H₂O₂+2Br^-+2H⁺=Br₂+2H₂O；
（2）FeCl₃溶液通入SO₂，三價鐵具有氧化性，二氧化硫具有還原性，三價鐵能將二氧化硫氧化為硫酸，自身被還原為亞鐵離子，即2FeCl₃+SO₂+2H₂O═2FeCl₂+H₂SO₄+2HCl，故答案為：2FeCl₃+SO₂+2H₂O═2FeCl₂+H₂SO₄+2HCl；
（3）氯氣可以將亞鐵離子以及碘離子氧化，碘離子的還原性強于亞鐵離子，當FeI₂溶液與Cl₂按物質(zhì)的量之比為3：4完全反應時，亞鐵離子剩余，碘離子全部被氧化，氯氣消耗完畢，即2Fe²⁺+6I^-+4Cl₂═2Fe³⁺+3I₂+8Cl^-，故答案為：2Fe²⁺+6I^-+4Cl₂═2Fe³⁺+3I₂+8Cl^-．
點評：本題是一道氧化還原反應的綜合知識題目，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度較大．