Question

14．下列關于物質的量濃度表述正確的是（　　）

• A． 0.3 mol•L^-1的Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和SO₄^2-的總物質的量為0.9 mol
• B． 當1 L水吸收22.4 L氨氣時所得氨水的濃度不是1 mol•L^-1，只有當22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時，其濃度才是1 mol•L^-1
• C． 在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na⁺和SO₄^2-的物質的量相等，則K⁺和Cl^-的物質的量濃度一定相同
• D． 10℃時，100 mL 0.35 mol•L^-1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10℃時，其體積小于100 mL，它的物質的量濃度仍為0.35 mol•L^-1

Answer 1

分析 A、離子的物質的量=離子的物質的量濃度×溶液的體積；
B、溶液的體積不等于溶劑的體積以及氣體摩爾體積與狀態(tài)有關；
C、電荷守恒：c（Na⁺）+c（K⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-）計算K⁺和Cl^-的物質的量濃度；
D、溫度不變，飽和溶液中溶質的物質的量濃度不變，與溶液的體積無關．

解答 解：A、0.3mol•L^-1的Na₂SO₄溶液中Na⁺、SO₄^2-的物質的量濃度為：0.6mol•L^-1，0.3mol•L^-1，由于缺少溶液的體積，所以無法計算出離子的物質的量，故A錯誤；
B、溶液的體積不等于溶劑的體積，所以1L水吸收22.4L氨氣時所得氨水的濃度不是1mol•L^-1；氣體摩爾體積與狀態(tài)有關，22.4L氨氣的物質的量無法求出，所以22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時，其濃度不一定等于1mol•L^-1，故B錯誤；
C、在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中存在：c（Na⁺）+c（K⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），Na⁺和SO₄^2-的物質的量相等，即物質的量濃度相等，所以K⁺和Cl^-的物質的量濃度一定不相同，故C錯誤；
D、10℃時，0.35mol/L的KCl飽和溶液100mL蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時，其體積小于100 mL，溶液仍然是飽和溶液，溶質的物質的量濃度不變，它的物質的量濃度仍為0.35mol/L，故D正確；
故選：D．

點評 本題主要考查了飽和溶液、離子數目的計算、電荷守恒和物質的量濃度計算，難度不大，根據所學知識即可完成．