【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。該電池工作時的總反應為：NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列說法正確的是

A. 正極附近溶液的pH減小

B. 電池工作時，H+通過質子交換膜向負極移動

C. 消耗3.1g氨硼烷，理論上通過內(nèi)電路的電子為0.6ml

D. 負極電極反應為：NH3·BH3+2H2O-6e-= NH4++BO2-+6H+

【答案】D

【解析】H2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式為3H2O2+6H++6e-═6H2O ，正極消耗氫離子，正極附近溶液的pH增大，故A錯誤；放電時，陽離子向正極移動，H+通過質子交換膜向正極移動，故B錯誤；負極電極反應式為NH3BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，則消耗3．lg即0.1mol氨硼烷，理論上通過外電路的電子為0.6ml，故C錯誤； 根據(jù)電池工作時的總反應為：NH3BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O可知，左側NH3BH3為負極失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為NH3·BH3+2H2O-6e-=NH4++BO2-+6H+，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗操作的主要儀器、注意事項及應用舉例都正確的是（ ）

選項

實驗操作

主要儀器

注意事項

應用舉例

A

洗氣

①

從長管進氣，短管出氣

用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2氣體中的SO2氣體

B

氣體干燥

②

從粗管進氣，細管出氣

用無水氯化鈣作干燥劑干燥氨氣

C

分液

③

先將下層液體從下口放出,再將上層液體從下口放出

分離植物油和水的混合物

D

氣體收集

④

從長管進氣，短管出氣

收集氯氣

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是（ ）

A.第35號元素的單質在常溫常壓下是液體

B.第四周期第ⅤA族的元素為非金屬元素

C.第二周期第ⅥA族的元素的最高化合價是+6

D.第七周期0族元素的原子序數(shù)為118

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應，在標準狀況下得到672 mL混合氣體，將混合氣體通電后恰好完全反應，則Na、Na2O、Na2O2的物質的量之比為

A. 4∶3∶2 B. 1∶2∶1 C. 1∶1∶2 D. 1∶1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正己烷、2甲基戊烷、(　　)、2,2二甲基丁烷、2,3二甲基丁烷。在上述有機物的有規(guī)律排列中，括號內(nèi)填入的物質最適宜的是 (　　)

A. 正戊烷 B. 2甲基丁烷

C. 3甲基戊烷 D. 2,2二甲基戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，工業(yè)上常用電解法冶煉的是（ ）

A.FeB.NaC.CuD.Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，屬于電解質的是（ ）

A.金屬銅B.稀硫酸C.氯化鉀D.乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用鋁土礦(主要成分為Al2O3,SiO2和Fe2O3等雜質)為原料制備鋁氫化鈉，鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機合成的重要還原劑，工藝流程如下：

已知:SiO2在“堿液”中轉化為鋁硅酸鈉Na2Al2SixO8)沉淀。

(1)過量NaOH溶液溶解鋁土礦時為了提高浸出率可采取的措施是_______。(任寫一種)

(2)電解I的化學方程式_______。

(3)“灼燒”操作用到的主要儀器有_______、_______、三腳架、玻璃棒、酒精燈、坩堝鉗。

(4)“電解II”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。

物質A為_______。(填化學式)

(5)反應III的化學方程式為_______，某同學經(jīng)過分析認為可以再設計一個電解槽，電解_______ (填物質名稱)溶液，更能實現(xiàn)副產(chǎn)物的循環(huán)利用。

(6)某同學認為該制備工藝也可以先酸溶，再加入NaOH溶液，當溶液中鐵離子沉淀完全時，此時溶液pH是_______。(一般認為室溫下離子濃度小于10-5mol/L時沉淀完全；Ksp[Fe(OH)3]=1×10-35，Ksp[Al(OH)3]=3×10-34)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將氨氣通過灼熱的CuO后，發(fā)現(xiàn)固體變紅色，此外還收集到一種單質氣體，這種氣體估計應是（ ）

A. O2 B. H2 C. NO D. N2

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