Question

【題目】將6.5 g Zn放入5 L 0.1mol/L 的鹽酸中，待Zn完全反應后，試計算：

(1)6.5 g Zn的物質(zhì)的量________。

(2)生成氫氣的體積________。

(3)反應后剩余HCl的物質(zhì)的量________。

Answer 1

【答案】0.1 mol 2.24 L 0.3 mol

【解析】

(1)根據(jù)n=計算Zn的物質(zhì)的量；

(2)先根據(jù)反應方程式中Zn、HCl的物質(zhì)的量關系，結(jié)合題目已知的量關系判斷哪種物質(zhì)過量，然后以不足量的物質(zhì)為標準計算反應產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量，然后根據(jù)V=n·Vm計算反應產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積；

(3)利用剩余HCl的物質(zhì)的量等于加入鹽酸的物質(zhì)的量減去反應消耗的HCl物質(zhì)的量計算。

(1)6.5 g Zn的物質(zhì)的量n(Zn)==0.1 mol；

(2)5 L 0.1 mol/L HCl的物質(zhì)的量為n(HCl)=c·V= 0.1 mol/L× 5 L=0.5 mol，根據(jù)反應方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知Zn與HCl反應的物質(zhì)的量的比是1：2，則0.1 mol Zn反應會消耗0.2 mol HCl<0.5 mol，可見HCl過量，反應產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量為n(H2)=n(Zn)=0.1 mol，其在標準狀況下的體積V(H2)=0.1 mol ×22.4 L/mol=2.24 L；

(3)加入的鹽酸中HCl總物質(zhì)的量為0.5 mol，反應消耗HCl的物質(zhì)的量為0.2 mol，則反應后剩余HCl的物質(zhì)的量為n(HCl)剩余=0.5 mol-0.2 mol=0.3 mol。