6．下列關(guān)于乙烯的說法正確的是（　　）
A．是天然氣的主要成分B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．除去甲烷中的乙烯用酸性高錳酸鉀D．不能發(fā)生加聚反應(yīng)

分析 A．天然氣的主要成分是甲烷；
B．乙烯含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)；
C．乙烯與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳；
D．乙烯含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)．

解答 解：A．天然氣的主要成分是甲烷，不是乙烯，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，因此能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正確；
C．乙烯與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳，因此不能用酸性高錳酸鉀除去甲烷中的乙烯，可用濃溴水，故C錯(cuò)誤；
D．乙烯含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的性質(zhì)和用途，難度不大，掌握乙烯的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意總結(jié)烷烴和烯烴的辨別和分離的方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng)，碳碳雙鍵斷裂，如：被氧化為和（R1、R2、R3、R4表示烴基或氫原子）．由此推斷分子式為C5H10的烯烴所有可能的氧化產(chǎn)物有（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．蔗糖在硫酸催化下水解，只生成葡萄糖
B．石油的裂解、煤的干餾都是化學(xué)變化
C．1L1mol•L-1AlCl3溶液中含Al3+數(shù)目為6.02×1023
D．等質(zhì)量的鋁粉按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b消耗更多的NaOH
途徑a：Al$→_{點(diǎn)燃}^{O_{2}}$Al2O3$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO2；途徑b：Al$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．為了探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的有關(guān)問題，某研究小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．以H2O2的分解反應(yīng)為研究對(duì)象，實(shí)驗(yàn)方案與數(shù)據(jù)記錄如表，t表示收集a mL O2所需的時(shí)間．
序號(hào)反應(yīng)
溫度/℃		c（H2O2）/
mol•L-1		V（H2O2）
/mL		m（MnO2）
/g		t/min
1202100t1
2202100.1t2
3204100.1t3
4402100.1t4
（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3的目的是研究H2O2的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
（2）為研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可以將實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)4作對(duì)比（填序號(hào)）．
（3）將實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2作對(duì)比，t1＞t2（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．以KI和FeCl3反應(yīng)為例（2Fe3++2I-?2Fe2++I2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究此反應(yīng)存在一定的限度．可選試劑：
①0.1mol•L-1 KI溶液�、�0.1mol•L-1 FeCl3溶液�、�0.1mol•L-1 FeCl2溶液　④0.1mol•L-1 鹽酸�、�0.1mol•L-1KSCN溶液�、轈Cl4
實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取5mL 0.1mol•L-1 KI溶液，再滴加幾滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液；
（2）充分反應(yīng)后，將溶液分成三份；
（3）取其中一份，加試劑⑥，振蕩，CCl4層顯紫色，說明反應(yīng)生成碘；
（4）另取一份，加試劑⑤（填序號(hào)），現(xiàn)象溶液顯血紅色，說明此反應(yīng)存在一定的限度．
Ⅲ．N2O4可分解為NO2．在100mL密閉容器中投入0.01mol N2O4，利用現(xiàn)代化學(xué)實(shí)驗(yàn)技術(shù)跟蹤測(cè)量c（NO2）．c（NO2）隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)記錄如圖所示．

（1）反應(yīng)容器中最后剩余的物質(zhì)有N2O4和NO2，其中N2O4的物質(zhì)的量為0.004mol．
（2）c（NO2）隨時(shí)間變化的曲線表明，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的化學(xué)反應(yīng)速率在逐漸減小，最后不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．NiCl2是化工合成中最重要的鎳源，工業(yè)上以金屬鎳廢料為原料生產(chǎn)NiCl2，繼而生產(chǎn)Ni2O3的工藝流程如圖：

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算）．
 氫氧化物 Fe（OH）3  Fe（OH）2 Al（OH）3 Ni（OH）2
 開始沉淀的pH 1.1 6.53.5  7.1
 沉淀完全的pH 3.29.7  4.79.2 
（1）為了提高金屬鎳廢料浸出的速率，在“酸浸”時(shí)可采取的措施有：①適當(dāng)升高溫度；②攪拌；③增大鹽酸的濃度（或?qū)㈡噺U料研成粉末等）等．
（2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl-，另含有少量Fe2+、Fe3-、Al3+等．沉鎳前需加Na2CO3控制溶液pH范圍為4.7～7.1．
（3）從濾液A中可回收利用的主要物質(zhì)是NaCl．
（4）“氧化”生成Ni2O3的離子方程式為2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3↓+Cl-+2H2O．
（5）工業(yè)上用鎳為陽極，電解0.05-0.1mol•L-1NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得到高純度、球形的超細(xì)鎳粉．當(dāng)其它條件一定時(shí)，NH4Cl的濃度對(duì)陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示．

①NH4Cl的濃度最好控制為10 g•L-1．
②當(dāng)NH4Cl濃度大于15g•L-1時(shí)，陰極有氣體生成，導(dǎo)致陰極電流效率降低，寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑（或2NH4++2H2O+2e-=H2↑+2NH3•H2O）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)），采用的試劑和除雜方法錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)含雜質(zhì)的物質(zhì)試劑除雜方法
ACH4（C2H4）Br2水洗氣
BC6H6（Br2）Fe粉蒸餾
CC6H5NO2（HNO3）NaOH溶液分液
DC2H2（H2S）CuSO4溶液洗氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得

下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．1mol貝諾酯分子可與7molH2完全反應(yīng)
B．可用FeCl3 溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚
C．貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氨基酚鈉
D．乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均可與NaHCO3 溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．C60可用作儲(chǔ)存氫氣的材料，結(jié)構(gòu)如右圖所示．繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，三種物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．C60、Si60、N60都屬于新型化合物
B．C60、Si60、N60分子內(nèi)共用電子對(duì)數(shù)目相同
C．由于N-N鍵能小于N≡N，故N60的穩(wěn)定性弱于N2
D．由于C-C鍵長(zhǎng)小于Si-Si鍵，所以C60熔沸點(diǎn)低于Si60

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．在一次學(xué)生實(shí)驗(yàn)中，學(xué)生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應(yīng)．這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣“的說法不一致．為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響，該學(xué)生在教師的指導(dǎo)下重新進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證是否存在上述現(xiàn)象．
實(shí)驗(yàn)用品：儀器（略，凡是實(shí)驗(yàn)需要的都有）
藥品：3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，相同大小的鋁片（純度＞99.5%）
實(shí)驗(yàn)過程：往三根相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片，再往試管中分別加入等體積的3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，觀察反應(yīng)進(jìn)行到1、2、5、15、20分鐘時(shí)的鋁與酸反應(yīng)的情況．結(jié)果如下：
反應(yīng)進(jìn)程（分鐘）1251520
3.0mol/L鹽酸少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應(yīng)劇烈鋁片耗盡
1.5mol/L硫酸均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）
3.0mol/L硫酸均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）
通過上述實(shí)驗(yàn)可知，無論是用1.5mol/L硫酸還是3.0mol/L硫酸，均無明顯的現(xiàn)象，而3.0mol/L鹽酸與鋁片反應(yīng)的現(xiàn)象卻十分明顯．
（1）寫出鋁與酸反應(yīng)的離子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑；
（2）反應(yīng)1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是反應(yīng)放出熱量，溫度升高，使化學(xué)反應(yīng)速率加快．
（3）根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異的原因”，你能對(duì)問題原因作出哪些假設(shè)或猜想（列出兩種即可）？
假設(shè)一：Cl-促進(jìn)金屬鋁表面的氧化膜與H+反應(yīng)；假設(shè)二：硫酸根離子對(duì)金屬鋁表面的氧化膜與H+反應(yīng)對(duì)起阻礙作用．

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