某銀白色金屬單質(zhì)A在空氣中加熱燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體B，A露置在空氣中足夠長(zhǎng)時(shí)間最終變?yōu)镃，B和氣體D能生成C，A和B都能與水生成E，E和D也能生成C�；卮鹣铝袉�(wèn)題。

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B ，C ，D ，E 。

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

①A和水生成E：

②B和水生成E：

③E與D生成C：

（3） ①B物質(zhì)是否屬于電解質(zhì) （填：是、否）

②B物質(zhì)是否屬于堿性氧化物 （填：是、否）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高二上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，用水稀釋0.1 mol/L的醋酸溶液，隨加水量的增加而增大的是( )

A．n(CH3COOH) B．c(H+) C． c(H+) ·c(OH-) D． c(H+)/c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南省邵陽(yáng)市高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

等質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中生成氫氣最多的是

A．將鈉投入到足量水中

B．將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中

C．將鈉放入足量稀硫酸中

D．將鈉放入足量稀鹽酸中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省濟(jì)寧市高一上12月階段測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

將0.1 mol的鎂和鋁的混合物溶于50 mL 4 mol·L-1 H2SO4溶液中，然后再滴加

2 mol·L-1的NaOH溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。當(dāng)V1＝80 mL時(shí)，計(jì)算金屬粉末中鎂的物質(zhì)的量及V2的體積。

（2）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，計(jì)算滴入NaOH溶液的體積。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省平度市高二上學(xué)期直升班抽考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，下列離子能大量共存的是

A．在pH = 12的溶液中：K+、Cl－、HCO3－、Na+

B．在[H+]=10－12 mol·L－1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－

C．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+

D．使石蕊試液變紅的溶液：K+、MnO4－、I－、H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年四川省雅安市高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)室里利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O。關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是

A．NH4Cl中的氮元素被還原

B．每生成lmolN2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6mol

C．NaNO2是氧化劑

D．N2既是氧化劑，又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省高二上學(xué)情調(diào)查化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)常溫下pH均為3的酸酸和硫酸的說(shuō)法正確的是

A．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同

B．醋酸中的c（CH3COO-）和硫酸中的c（SO42-）相等

C．分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同

D．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10-11 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆黑龍江省高三上學(xué)期期末理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫酸四氨合銅晶體（[Cu(NH3)4]SO4·H2O）常用作殺蟲(chóng)劑、媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)在空氣中易與水和二氧化碳反應(yīng)，生成銅的堿式鹽，使晶體變成綠色的粉末。下面為硫酸四氨合銅晶體的制備以及NH3和SO42-質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。

步驟一：硫酸四銨合銅晶體的制備

發(fā)生反應(yīng)為：CuSO4 + 4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]SO4·H2O + 3H2O �，F(xiàn)取10 g CuSO4·5H2O溶于14 mL水中，加入20 mL濃氨水, 沿?zé)诼渭?5%的乙醇。靜置析出晶體后，減壓過(guò)濾，晶體用乙醇與濃氨水的混合液洗滌，再用乙醇與乙醚的混合液淋洗，然后將其在60 ℃左右小心烘干。

步驟二：NH3的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的測(cè)定（裝置如圖所示）

稱取0.250 g 樣品，放入250 mL錐形瓶中，加80 mL水溶解。在另一錐形瓶中，準(zhǔn)確加入30 mL 0.500 mol•L-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液，放入冰水浴中。從漏斗中加入15 mL 10% NaOH溶液，加熱樣品，保持微沸狀態(tài) 1小時(shí)左右。蒸餾完畢后，取出插入HCl 溶液中的導(dǎo)管，用蒸餾水沖洗導(dǎo)管內(nèi)外，洗滌液收集在氨吸收瓶中，從冰水浴中取出吸收瓶，加 2 滴酸堿指示劑，用0.500 mol•L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00 mL。

步驟三：SO42-質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的測(cè)定

稱取試樣0.600 g置于燒杯中，依次加入蒸餾水、稀鹽酸、BaCl2溶液，水浴加熱半小時(shí)。過(guò)濾，用稀硫酸洗滌。取下濾紙和沉淀置于已恒重的坩堝中在800－850℃灼燒至再次恒重，得到固體0.699 g。

（1）步驟一加入95%乙醇的作用為_(kāi)___________________________。此步驟進(jìn)行兩次洗滌操作，用乙醇與乙醚的混合液淋洗的目的為_(kāi)___________________。不采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法制備硫酸四氨合銅晶體的原因?yàn)開(kāi)_________________。

（2）步驟二裝置中15 mL 10% NaOH溶液加熱樣品，保持微沸狀態(tài)1小時(shí)左右的目的是_______________。通過(guò)此步驟測(cè)定NH3的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為_(kāi)________________。此實(shí)驗(yàn)裝置，如不使用空氣冷凝管和冰水浴將使氨氣的測(cè)定結(jié)果_______________（“偏高”、“不變”或“偏低”）。

（3）步驟二中，根據(jù)酸堿中和滴定曲線分析，此實(shí)驗(yàn)中所加入的酸堿指示劑為_(kāi)__________。

A．甲基橙 B．甲基紅 C．酚酞

（4）步驟三中用稀硫酸洗滌的目的是_______________（用必要的方程式和文字說(shuō)明）。該步驟中灼燒過(guò)程如果溫度過(guò)高可生成一種有害氣體和一種可溶于水的鹽，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣西欽州港經(jīng)濟(jì)開(kāi)發(fā)區(qū)中學(xué)高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在綠色化學(xué)工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。在用CH 3 C≡CH合成CH 2 =C（CH 3 ）COOCH 3 的過(guò)程中，欲使原子利用率達(dá)到最高，還需要其他的反應(yīng)物有

A．CO 2 和H 2 O B．CO和CH 3 OH C．CH 3 OH和H 2 D．H 2 和CO 2

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