將1 L含有0.4 mol CuSO4和0.2 mol NaCl的混合溶液用惰性電極進(jìn)行電解,一段時間后,在一個電極上得到0.3 mol Cu,另一個電極放出氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為(    )

A.13.44 L             B.4.48 L                C.5.6 L                  D.6.72 L

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?閔行區(qū)二模)利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理處理.
(1)染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2?,可以在堿性條件下加入鋁粉除去(加熱處理后的廢水,會產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體).除去NO2?離子的離子方程式為
2Al+OH-+NO2-+2H2O=2AlO2-+NH3?H2O
2Al+OH-+NO2-+2H2O=2AlO2-+NH3?H2O

(2)某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr3+回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+):

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表:
陽離子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cu2+ Cr3+
開始沉淀時的pH 1.9 7.0 -- -- 4.7 --
沉淀完全時的pH 3.2 9.0 11.1 8 6.7 9 (>9溶解)
①實驗室用18.4mol/L的濃硫酸配制250mL 4.8mol/L的硫酸溶液,所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管(一種能精確量取一定體積液體的儀器)外,還需
250mL容量瓶、膠頭滴管
250mL容量瓶、膠頭滴管

②酸浸時,為了提高浸取率可采取的措施是
增加浸取時間、不斷攪拌混合物、濾渣多次浸取等
增加浸取時間、不斷攪拌混合物、濾渣多次浸取等
(答2點).
③加入H2O2的作用是
將Fe2+氧化成Fe3+,將Cr3+轉(zhuǎn)變成較高價態(tài)的鉻,以便于與雜質(zhì)離子分離
將Fe2+氧化成Fe3+,將Cr3+轉(zhuǎn)變成較高價態(tài)的鉻,以便于與雜質(zhì)離子分離

④鈉離子交換樹脂的原理為:Mn++nNaR→MRn+nNa+,被交換的雜質(zhì)離子是
Ca2+、Mg2+
Ca2+、Mg2+
(選填:Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+).
(3)印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3.腐蝕銅板后的混合溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol/L,請參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的試劑(可能用到的試劑:Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu),簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實驗步驟①
通入足量氯氣將Fe2+氧化成Fe3+
通入足量氯氣將Fe2+氧化成Fe3+
;②
加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至[3.2,4.7)
加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至[3.2,4.7)
;③過濾.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2012?湖南模擬)2011年8月12日,網(wǎng)傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)約5000余噸的重毒化工廢料鉻渣非法丟放,毒水被直接排放到南盤江中.被污染的水中主要含有Cr3+,同時還含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等,且酸性較強.
Ⅰ.污泥中Cr+回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+):

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
陽離子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cu2+ Cr3+
開始沉淀時的pH 1.9 7.0 - _ 4.7 -
沉淀完全時的pH 3.2 9.0 11.1 8 6.7 9(>9溶解)
(1)實驗室用18.4mol?L-1的濃硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液,所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管(一種能精確量取一定體積液體的儀器)外,還需
250mL容量瓶、膠頭滴管.
250mL容量瓶、膠頭滴管.

(2)加入H2O2的作用是
將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,以便于與雜質(zhì)離子分離
將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,以便于與雜質(zhì)離子分離
.調(diào)節(jié)溶液的pH=8是為了除去
Fe3+、Al3+
Fe3+、Al3+
離子.
(3)還原過程發(fā)生以下反應(yīng),請配平:
1
1
Na2Cr2O7+
3
3
SO2+
11
11
H2O
H2O
2
2
Cr(OH)(H2O)5 SO4+
Na2SO4
Na2SO4

Na2SO4
Ⅱ.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2
O
2-
7
Cr
O
2-
4
,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害,必須進(jìn)行處理.其中一種處理方法為電解法,該法用Fe做電極,電解含Cr2
O
2-
7
的酸性廢水,隨著電解進(jìn)行,陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀.
陽極的電極反應(yīng)式為
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+

電解時能否用Cu電極來代替Fe電極?
不能
不能
(填“能”或“不能”),理由是
因陽極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價態(tài)
因陽極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

 用中和滴定法測定某燒堿的濃度.請回答主要操作過程中的有關(guān)問題:
(1)配制待測溶液:將1.70g含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制成200mL溶液,所需的主要儀器除天平、藥匙、200mL容量瓶、玻璃棒、燒杯外,還有
膠頭滴管
膠頭滴管

(2)滴定:①盛裝0.20mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該用
(填甲或乙)
②滴定時,錐形瓶中加2-3滴酚酞作為指示劑,滴定過程中,一只手控制滴定管活塞,另一只手搖動錐形瓶,眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)顏色變化和液滴流流速,當(dāng)
錐形瓶內(nèi)溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色
錐形瓶內(nèi)溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色
時即為滴定終點;
③有關(guān)數(shù)據(jù)紀(jì)錄如下:
滴定序號 待測溶液體積(單位:mL) 所消耗鹽酸體積(單位:mL)
滴定前讀數(shù) 滴定后讀數(shù) 消耗鹽酸體積
1 20.00 0.50 20.60 V
2 20.00 6.10 26.00
計算V=
20.00
20.00
ml     
(3)計算:燒堿樣品的純度為
94.1%
94.1%

(4)若該學(xué)生測定值偏大了,則該同學(xué)引起測定誤差的可能原因是
ABD
ABD
,
A.酸式滴定管用水洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗  
B.酸式滴定管尖嘴部分有氣泡未排除,滴定后氣泡消失
C.錐形瓶用蒸餾水洗后,未用堿液洗
D.酸式滴定管起始讀數(shù)俯視,滴定后讀數(shù)仰視
E.在滴定過程中向錐形瓶中添加少量蒸餾水
F.取待測液時,堿式滴定管未用堿液洗  
G.當(dāng)錐形瓶中溶液局部變色時,停止滴定.

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科目:高中化學(xué) 來源:三點一測叢書 高中化學(xué)(選修)化學(xué)反應(yīng)原理 江蘇版課標(biāo)本 江蘇版課標(biāo)本 題型:038

將1 L含有0.4 mol CuSO4和0.2 mol NaCl的水溶液用惰性電極電解一段時間后,在一個電極上得到0.3 mol Cu,另一電極上析出氣體(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的體積是多少?

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同步練習(xí)冊答案