【題目】在有機反應(yīng)中加氧去氫的反應(yīng)叫氧化反應(yīng),去氧加氫的反應(yīng)叫還原反應(yīng),如乙烯與氫氣的加成反應(yīng)也叫還原反應(yīng)。1-苯乙醇因具有玫瑰香氣味而廣泛用于各種食用香精中,實驗室用苯乙酮制備1-苯乙醇的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

試劑[

熔點/℃[

沸點/℃

密度/g·cm-3

溶解性

乙醇

乙醚

1-苯乙醇

20

203.4

1.013

不溶

苯乙酮

19.7

202.3

1.028

不溶

硼氫化鈉

36

400

1.076

不溶

乙醇

-117.3

78.4

0.789

乙醚

-116.3

34.6

0.713

微溶

實驗步驟:

A中加入15mL 95%的乙醇和1.0g硼氫化鈉,攪拌下再滴入8mL苯乙酮,然后在攪拌的條件下,滴加足量的3mol·L-1的鹽酸;使A中反應(yīng)液的溫度保持在75-80℃,使其中大部分乙醇蒸發(fā),出現(xiàn)分層,再加入10mL乙醚。將混合反應(yīng)液倒入分液漏斗中分液,水層再用10mL乙醚萃取,合并兩次有機相,再進(jìn)行簡單蒸餾除去乙醚。最后經(jīng)提純收集到1-苯乙醇4.5g

回答下列問題:

1 苯乙酮制備1-苯乙醇的反應(yīng)類型是 ;

2儀器B的名稱為______________

3反應(yīng)完成后,加入10mL乙醚,充分振蕩后,上層為__________(水層有機層”)

4反應(yīng)中加入乙醇的目的是________________________________

5兩次合并的有機相進(jìn)行蒸餾除去乙醚,采用的最佳加熱方式是_________(填字母),若回收乙醚,則收集餾分的溫度范圍是____________________

a.酒精為加熱 b.水浴加熱 c.油浴加熱 d.酒精噴燈加熱

6本實驗的產(chǎn)率為_____________(保留兩位有效數(shù)字)。

7 1-苯乙醇除用作香料外也用于有機合成,如1-苯乙醇與冰醋酸酯化反應(yīng)制得乙酸蘇合香酯,寫出此反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________

【答案】1 還原反應(yīng);2直形冷凝管;3有機層4溶解硼氫化鈉使反應(yīng)物充分接觸,加快反應(yīng)速率; 5b ;3337℃;654

7 CH3COOH+ +H2O

【解析】

試題分析:1由苯乙酮制備1-苯乙醇的反應(yīng)中羰基加氫發(fā)生了還原反應(yīng),故答案為:還原反應(yīng);

2儀器B是直形冷凝管,故答案為:直形冷凝管;

3 根據(jù)表中有機物密度分析,乙醚的密度小于水,其它有機物密度大于水,所以反應(yīng)完成后,加入10mL乙醚,充分振蕩后,上層為有機層,故答案為:有機層;

4 根據(jù)題中信息,苯乙酮不溶于水易溶于乙醇,要使硼氫化鈉與苯乙酮充分反應(yīng),就要使它們能充分接觸,所以用乙醇可以溶解硼氫化鈉和苯乙酮,使反應(yīng)物充分接觸,故答案為:溶解硼氫化鈉和苯乙酮,使反應(yīng)物充分接觸,加快反應(yīng)速率;

5 乙醚的沸點只有34.6℃,所以可以用水浴加熱的方式,若回收乙醚,則收集餾分的溫度范圍是35℃附近,故答案為:b 3337℃;

6 8mL苯乙酮的質(zhì)量為8mL×1.028g/mL=8.224g,完全反應(yīng)生成1-苯乙醇的質(zhì)量為8.224g×=8.361g,產(chǎn)率為×100%=54%,故答案為:54%;

7 1-苯乙醇與冰醋酸酯化反應(yīng)制得乙酸蘇合香酯,此反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3COOH+ +H2O,故答案為:CH3COOH+ +H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行aN(g)bM(g)的放熱反應(yīng),M、N物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示:

1此反應(yīng)的化學(xué)方程式中______。

2t2時兩線交叉點__平衡狀態(tài)(填“是”或“不是”),v__v(填“>”“<” 或“=”)。

3此反應(yīng)達(dá)到平衡時,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為____________。

4下列描述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________

①反應(yīng)中MN物質(zhì)的量之比為25 ②混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化③M的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大 ④如容器為絕熱容器,體系內(nèi)溫度不再變化

II某溫度時,把1 mol N2O4氣體通入體積為10 L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色[因為發(fā)生N2O4(無色)2NO2(紅棕色)的反應(yīng)],反應(yīng)進(jìn)行4 s時,NO2的濃度為0.04mol·L1,再經(jīng)過一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),這時容器內(nèi)壓強為開始時的1.8倍,則

14 sN2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為 。

24 s末時容器內(nèi)的壓強是開始時的 。

3平衡時容器內(nèi)NO2的濃度是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)—選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)】H可作為溶劑,用于制造油漆、粘合劑和除漆劑等。下圖是合成H和高聚物M的一種合成路線:

已知以下信息:

①A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。

②H分子結(jié)構(gòu)中含有六元環(huán)。

③烴F相對分子質(zhì)量為106,可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但不能使溴的CCl4溶液褪色。

核磁共振氫譜顯示F分子結(jié)構(gòu)中只有兩種化學(xué)環(huán)境的氫。

;

回答下列問題

(1)由C生成D的化學(xué)方程式為 ,反應(yīng)類型為

(2)H的化學(xué)名稱是 ,由C、G生成M的化學(xué)方程式:

(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)同時滿足下列條件G的同分異構(gòu)體 (不考慮立體異構(gòu))。

①能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成無色無味氣體

②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

其中核磁共振氫譜中有4組峰,且面積比為1:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式是_______。

(5)上述由F的同分異構(gòu)體X經(jīng)如下步驟可合成

反應(yīng)條件1所選擇的試劑為 ;反應(yīng)條件2所選擇的試劑為 ;Z的結(jié)構(gòu)簡式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】納米氧化亞銅在水的光解等領(lǐng)域具有極大應(yīng)用潛能,是極具開發(fā)前景的綠色環(huán)保光催化劑。目前主要的合成方法有電解法、高溫固相法等。

(1)有研究表明陽極氧化法成功制得了Cu2O 納米陣列,裝置如圖:

該電池的陽極反應(yīng)方程式為 離子交換膜為_______(填陽或陰)離子交換膜,銅網(wǎng)應(yīng)連接電源的_____極。

2在高溫下用甲烷將粉狀CuO 還原也可制得Cu2O。

已知:①2Cu(s)1/2O2(g)=Cu2O(s);△H = -169kJ/mol

②CH4(g)2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H = -846.3 kJ/mol

③ Cu(s)1/2O2(g)=CuO(s);△H = -157 kJ/mol

則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是:__________

3在相同的密閉容器中,用等質(zhì)量的三種納米Cu2O(用不同方法制得)分別進(jìn)行催化分解水的實驗:2H2O(g) 2H2(g)+O2(g) △H>0。水蒸氣濃度隨時間t變化如下表所示:

序號

0

10

20

30

40

50

T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

T2

0.10

0.094

0.090

0.090

0.090

0.090

①對比實驗的溫度:T2 T1(填“﹥”“﹤”或“﹦”),原因是___________________。

②實驗①前20 min的平均反應(yīng)速率 v(O2)=

③比較不同方法制得的Cu2O的催化效果應(yīng)選用__________組實驗,原因是___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋰電池應(yīng)用很廣,某種鋰離子電池,其正極材料可再生利用。其正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時,該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe-=LixC6,現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(部分條件未給出)。

回答下列問題:

1寫出正極堿浸中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________;

2酸浸一般在80℃下進(jìn)行,寫出該步驟中發(fā)生的主要氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________;如果可用鹽酸代替H2SO4H2O2的混合溶液,可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________

3寫出沉鈷過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________;

4充放電過程中,發(fā)生LiCoO2Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化,寫出充電時正極的電極反應(yīng)_____________________________________;

5在整個回收工藝中,可回收到的金屬化合物有____________(填化學(xué)式);

6最近美國和韓國的科學(xué)家合作研究出新型鋰空氣電池,他們的鋰空氣電池在放電過程中產(chǎn)生穩(wěn)定的晶狀超氧化鋰(LiO2),超氧化鋰可以很容易地分解成鋰和氧,從而具有更高的效率和更長的循環(huán)壽命。請寫出該電池正極的電極反應(yīng) ____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,屬于同位素的是(填序號,下同) ,屬于同素異形體的是 ,互為同系物的是 ,屬于同分異構(gòu)體的是 ,屬于同種物質(zhì)的是 。

A.O2和O3 B.D和T C.

D. E.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙醇、甲醚是被廣泛使用的新型清潔燃料,工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應(yīng)原理為:

2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H=-256.1kJmol-1。

已知:H2O(l)=H2O(g)△ H=+44kJmol-1 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJmol-1

(1)以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成乙醇,其熱化學(xué)方程式如下:

2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(l) △H=__________________kJmol-1

(2)把2molH2和1molCO通入1L的反應(yīng)器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng):

2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H,其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化關(guān)系如圖所示。

①以下能說明2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)達(dá)平衡狀態(tài)的是___________

A.密度不再變化

B.CH3CH2OH蒸汽的體積分?jǐn)?shù)不再變化

C.c(CO)/c(H2)不變

D.[c(CH3OCH3)c(H2O)]/[c(CO)c(H2)]不變

②圖中的壓強大小為: ,△H___________0(填“>”“<”或“=”),若在P3和316℃時,測得容器中n(H2)=n(CH3OCH3),此時反應(yīng)的v(正)______v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

③P3和316℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)________________

(3)汽車使用乙醇汽油并不能更加有效減少NOx的排放,氣缸中生成NO的反應(yīng)為:

N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0

①汽車啟動后,氣缸內(nèi)溫度越高,單位時間內(nèi)NO排放量越大,原因是_________________

②汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=746.8kJ/mol-1。在恒容的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一條件,下列示意圖正確的是_______

(4)乙醇-空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________。用該電池為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O充電,充電一段時間后(假定兩極充電前質(zhì)量相等),測得兩極質(zhì)量差為6.4g時,通過電路電子的物質(zhì)的量為__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用少量的溴水和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷的裝置如下圖所示:

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

乙醇

1,2-二溴乙烷

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/g · cm-3

0.79

2.2

0.71

沸點/

78.5

132

34.6

熔點/

l30

9

1l6

回答下列問題:

(1)燒瓶A中發(fā)生的主要的反應(yīng)方程式_____________________。

(2)裝置B的作用是_____________________。

(3)在裝置C中應(yīng)加入___________(填字母)

a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液

(4)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2,最好用________(填字母)洗滌除去。

a.水 b.氫氧化鈉溶液 c.碘化鈉溶液 d.乙醇 e.Na2SO3溶液

(5)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚.可用_______________的方法除去。

(6)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是_______________。

(7)判斷該制反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某烴A 0.2 mol 在氧氣中完全燃燒后,生成CO2H2O1.2 mol。試回答:

1)烴A的分子式為_____________。

2)若取一定量的烴A完全燃燒后,生成CO2H2O3 mol,則有________gA參加了反應(yīng),燃燒時消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣___________L

3)若烴A不能使溴水褪色,但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),其一氯取代物只有一種,則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

4)若烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下,與H2加成,其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基,烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________________。

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同步練習(xí)冊答案