Question

【題目】某溫度下，在一個2 L的密閉容器中加入4 mol A和2 mol B進行反應：3A(g)+2B(g) 4C(？)+2D(？)。反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，且反應前后的壓強之比為5∶4(相同的溫度下測量)，則下列說法正確的是(　　)

A.該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=

B.此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%

C.增大該體系的壓強，平衡正向移動，化學平衡常數(shù)增大

D.增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

Answer 1

【答案】D

【解析】

恒容容器中，氣體的壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，從反應物和生成物的化學計量數(shù)和反應前后壓強之比可知，C和D中至少有一種物質(zhì)不是氣體，利用三段式法計算出反應后氣體物質(zhì)的量，確定C、D的狀態(tài)，據(jù)此進行解答。

反應方程式為：3A(g)+2B(g) 4C(？)+2D(？)，在反應前n(A)=4mol，n(B)=2mol，n(C)=n(D)=0，由于平衡后生成C的物質(zhì)的量是1.6mol，則根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量關(guān)系可知會同時生成D的物質(zhì)的量是0.8mol，則此時A的物質(zhì)的量為4mol-×1.6mol=2.8mol，B的物質(zhì)的量是2mol-0.8mol=1.2mol，由氣體物質(zhì)的量之比等于壓強之比可得反應后達到平衡時氣體物質(zhì)的量為n(平衡)=×(4+2)mol=4.8mol，所以D為氣體、C不是氣體。

A.由于C的狀態(tài)不是氣體，則平衡常數(shù)表達式中C不能出現(xiàn)在表達式中，A錯誤；

B.達到平衡時B轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為0.8mol，則B的轉(zhuǎn)化率為=40%，B錯誤；

C.化學平衡常數(shù)只受溫度影響，增大壓強后溫度不變，則化學平衡常數(shù)不變，C錯誤；

D.由于C不是氣體，增大C的量，化學平衡不移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變，D正確；

故合理選項是D。