【題目】2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-198kJ/mol，在V2O5存在時，該反應(yīng)的機理為:V2O5+SO22VO2+SO3(快) 4VO2+O22V2O5(慢)

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)速率主要取決于V2O5的質(zhì)量 B. VO2是該反應(yīng)的催化劑

C. 逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol D. 增大SO2的濃度可顯著提高反應(yīng)速率

【答案】C

【解析】由反應(yīng)機理可得，V2O5是該反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)速率與催化劑V2O5的質(zhì)量有一定關(guān)系，但主要取決于催化劑V2O5的表面積，故A、B都錯誤；C項，△H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=-198kJ/mol，所以逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol，故C正確；D項，使用催化劑可以顯著提高反應(yīng)速率，增大SO2的濃度可以提高反應(yīng)速率(不是顯著提高)，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】資料顯示，可用次氯酸鈉處理廢水中的氨氮（NH3），使其轉(zhuǎn)化為氮氣除去，其主要反應(yīng)如下：

① NH3（aq）+ HClO（aq）═ NH2Cl（aq）+ H2O（l）

② 2NH2Cl（aq）+ HClO（aq）═ N2（g）+ H2O（l）+ 3HCl（aq）

（1）在其他條件不變的情況下，向一定量廢水中逐滴滴加次氯酸鈉溶液，氨氮去除率隨n(NaClO)/n(NH3)的變化曲線如下：

Ⅰ.物質(zhì)NH2Cl中氮元素的化合價是____________。

Ⅱ.a-b點間，溶液中氨氮去除率迅速提高的原因是__________。

（2）Ⅰ.反應(yīng)①②中HClO 的來源用化學用語解釋是__________。

Ⅱ.實驗測得，廢水中pH與氨氮去除率如圖所示：

pH較高時，氨氮去除率下降的原因是__________。

pH較低時，氨氮去除率也下降，可能的原因是__________。

（3）運用上述原理去除廢水中的氨氮，可結(jié)合下圖所示的電解法。

Ⅰ. a極為__________。

Ⅱ. d極反應(yīng)式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置可進行二氧化硫的制備和某些性質(zhì)的實驗，請回答下列問題：

（1）A中盛放濃硫的儀器名稱是______________。

（2）實驗過程中，裝置B試管內(nèi)的___________現(xiàn)象證明SO2具有______性。

（3）實驗過程中，裝置C試管內(nèi)的__________現(xiàn)象證明SO2具有______性，反應(yīng)化學方程式為_____________。

（4）D的作用是_______。

（5）尾氣可采用_____________溶液吸收。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙分別是甲烷、苯中的一種，已知：乙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色；甲既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，但在一定條件下可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，且一定條件下，1 mol甲可以和3 mol H2完全加成。

（1）甲的結(jié)構(gòu)簡式：___________，乙的空間結(jié)構(gòu)：______________________；

（2）寫出乙與Cl2反應(yīng)生成一氯代物的化學方程式：__________________________________________；

（3）把甲加入到盛有溴水的試管中，液體會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，充分振蕩、靜置，出現(xiàn)橙紅色液體的一層在_________(填“上”或“下”)層；

（4）在濃硫酸作用下，甲與濃硝酸反應(yīng)的化學方程式：_________________________________________；

（5）等物質(zhì)的量的甲、乙完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量________________（填“甲>乙”、“甲<乙”或“甲＝乙”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有下圖所示物質(zhì)相互轉(zhuǎn)換關(guān)系

試回答：

（1）寫出B的化學式__________，D的化學式__________；

（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式__________；

（3）向G溶液中加入A的離子方程式__________；

向G溶液中加入銅片的離子方程式__________；

（4）簡述B溶液中陽離子的檢驗方法__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知電極上每通過96500 C的電量就會有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過程中通過電解池的電量。實際測量中，常用銀電量計，如圖所示。下列說法不正確的是

A. 若要測定電解飽和食鹽水時通過的電量，可將該銀電量計中的銀棒與待測電解池的陽極相連，鉑坩堝與電源的負極相連。

B. 稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化，得金屬銀的沉積量為108.0 mg，則電解過程中通過電解池的電量為96.5 C

C. 實驗中，為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進鉑坩堝而導致測量誤差，常在銀電極附近增加一個收集網(wǎng)袋。若沒有收集網(wǎng)袋，測量結(jié)果會偏高。

D. 電量計中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連，鉑坩堝上生的電極反應(yīng)是：Ag+ + e- = Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下將質(zhì)量m g的有機物在氧氣中完全燃燒，燃燒后全部產(chǎn)物緩慢通過足量過氧化鈉，充分反

應(yīng)后過氧化鈉固體增重n g，關(guān)于下列情況說法正確的是

有機物

n

A

CH4

2m

B

HCHO

3m/2

C

CH3OH和CH3COOH的混合物

2m/3

D

C2H5OH和CH3COOC2H5的混合物

m

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正確的是

A. 稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

B. 稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解

C. 轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D. 定容后，塞好瓶塞，反復倒轉(zhuǎn)、搖勻

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈾是原子反應(yīng)堆的原料，常見鈾的化合物有UF4、UO2及(NH4)4[UO2(CO3)3]等。

回答下列問題:

（1）UF4用Mg或Ca還原可得金屬鈾。與鈣同周期基態(tài)原子的未成對電子數(shù)為2的元素共有___種；原子序數(shù)為鎂元素的二倍的元素的基態(tài)原子價電子排布圖為_______。

（2）已知:2UO2+5NH4HF22UF4·NH4F+3NH3↑+4H2O↑

HF2-的結(jié)構(gòu)為[F-H…F]-

①NH4HF2中含有的化學鍵有__ (填選項字母)。

A.氫鍵 B.配位鍵 C.共價鍵 D.離子鍵 E.金屬鍵

②與氧同周期，且第一電離能比氧大的元素有______種。

（3）已知:3(NH4)4[UO2(CO3)3] 3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑

①寫出與NH4+互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式______、_______。

②物質(zhì)中與CO32-的碳原子雜化類型相同和不同的碳原子的個數(shù)比為______。

③分解所得的氣態(tài)化合物的分子鍵角由小到大的順序為__ (填化學式)

（4）C元素與N元素形成的某種晶體的晶胞如圖所示(8個碳原子位于立方體的頂點，4個碳原子位于立方體的面心，4個氮原子在立方體內(nèi))，該晶體硬度超過金剛石，成為首屈一指的超硬新材料。

①晶胞中C原子的配位數(shù)為______。該晶體硬度超過金剛石的原因是_________。

②已知該晶胞的密度為dg/cm3，N原子的半徑為r1cm,C原子的半徑為r2cm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則該晶胞的空間利用率為_______(用含d、r1、r2、NA的代數(shù)式表示，不必化簡)。

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