【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）由B3O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是_____________、_____________；

（2）基態(tài)B原子的電子排布式為_(kāi)___________；B和N相比，電負(fù)性較大的是___________，BN中B元素的化合價(jià)為_(kāi)_____________；

（3）在BF3分子中，F(xiàn)—B—F的鍵角是____________，B原子的雜化軌道類型為­____________，BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體構(gòu)型為_(kāi)____________；

（4）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為_(kāi)__________，層間作用力為_(kāi)__________；

（5）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有_________________個(gè)氮原子、______________個(gè)硼原子，立方氮化硼的密度是_________________g.cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值。阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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在相同狀況下，一個(gè)空瓶，若裝滿O2稱其質(zhì)量為36 g，若裝滿CO2稱其質(zhì)量為42 g，若裝滿A氣體，稱其質(zhì)量為52 g，則A的相對(duì)分子質(zhì)量是

A．16 B．32 C．64 D．128

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（12分）請(qǐng)?zhí)钊胂鄳?yīng)化學(xué)試劑以除去括號(hào)中的雜質(zhì)，并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。（加入的試劑為適量，反應(yīng)條件自行選擇）

（1）Na2SO4溶液（MgSO4）試劑：______________化學(xué)方程式：_______________________

（2）Cu（CuO）試劑：______________化學(xué)方程式：________________________________

（3）CO（CO2）試劑：______________化學(xué)方程式：________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖北省、宜昌一中高三上10月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

若以ω1和ω2分別表示濃度為a mol/L和b mol/L乙醇的水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且2a=b，則下列推斷正確的是（乙醇的水溶液的密度比純水�。�

A．2ω1< ω2 B．ω1 <ω2 < 2ω1

C．ω2 < ω1 < 2ω2 D．2ω1 > ω2

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下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．某燃料電池用熔融碳酸鹽作電解質(zhì)，兩極分別通入CO和O2，則通入CO的一極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CO－2e-+CO32-＝2CO2

B．Zn粒與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，為加快反應(yīng)速率，可在反應(yīng)過(guò)程中滴加幾滴CuSO4溶液

C．根據(jù)自發(fā)氧化還原反應(yīng)Cu+2NO3-+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O設(shè)計(jì)原電池，可在常溫下用銅和鐵作電極，使用濃硝酸作電解質(zhì)溶液

D．原電池中電子從負(fù)極出發(fā)，經(jīng)外電路流向正極，再?gòu)恼龢O經(jīng)電解液回到負(fù)極構(gòu)成閉合回路

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年北京大學(xué)附屬中學(xué)分校高一上抽考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1） 物質(zhì)的量濃度分別為 c 和 5c 的硫酸溶液，按等質(zhì)量混合均勻后，混合溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為（ ）

A．3c B．6c C．﹥ 3c D．﹤3c

（2）在 25℃、 101kPa 條件下，將 15LO2 通入 10LCO 和 H2 的混合氣中， 使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)． ①若剩余氣體的體積是 15L，則原 CO 和 H2的混合氣中 V（CO）=_________ L， V（H2）=________ L．

②若剩余氣體的體積為 a L，則原 CO 和 H2的混合氣中 V（CO）：V（H2）=___________． ③若剩余氣體的體積為 aL，則 a 的取值范圍是_______________。

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有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4 mol/L和2 mol/L，取10 mL此混合酸，向其中加入過(guò)量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為（設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO）

A．0.448 L B．0.672 L C．0.896 L D．0.224 L

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[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（14分）

碳及其化合物廣泛存在于自然界中�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在_______________對(duì)自旋相反的電子；

（2）碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是 。

（3）CS2分子中，共價(jià)鍵的類型有 、C原子的雜化軌道類型是 ，寫(xiě)出兩個(gè)與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子 。

（4）CO能與金屬Fe形成Fe（CO）5，該化合物的熔點(diǎn)為253 K，沸點(diǎn)為376 K，其固體屬于 晶體。

（5）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接 個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有 個(gè)C原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接 個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有 個(gè)C原子在同一平面。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年海南華僑中學(xué)高二上會(huì)考模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NO對(duì)于心腦血管系統(tǒng)功能的改善具有重要作用。下列關(guān)于NO的描述不正確的是

A．難溶于水 B．可由氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下反應(yīng)生成

C．常溫下能與氧氣化合 D．紅棕色氣體

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