19．下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式不對應(yīng)的是（　�。�
A．硅石--SiO2B．硫鐵礦--FeS2
C．純堿--NaOHD．芒硝--Na2SO4•10H2O

分析 A．硅石的主要成分為二氧化硅；
B．硫鐵礦的主要成分為二硫化亞鐵；
C．純堿為碳酸鈉的俗名，氫氧化鈉為苛性鈉、火堿、燒堿；
D．芒硝為十水合硫酸鈉的俗名．

解答 解：A．硅石的主要成分是二氧化硅，其化學(xué)式為SiO2，故A正確；
B．硫鐵礦的主要成分為FeS2，故B正確；
C．NaOH的俗名為火堿、燒堿、苛性鈉，純堿為碳酸鈉，化學(xué)式為Na2CO3，故C錯誤；
D．Na2SO4•10H2O的俗名為芒硝，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了常見物質(zhì)的俗名、名稱與化學(xué)式的判斷，題目難度不大，明確常見物質(zhì)的組成、化學(xué)式與俗名的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．針對網(wǎng)絡(luò)上流傳的隔夜熟肉中因亞硝酸鈉（NaNO2）含量嚴(yán)重超標(biāo)而不能食用的說法，某興趣小組開展如下探究活動：
活動一：查閱資料
NaNO2有毒，具有較強氧化性和較弱還原性，NaNO2溶液顯堿性，國家規(guī)定肉制品中NaNO2含量不能超過30mg/kg．
（1）NaNO2溶液顯堿性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-．（用離子方程式表達(dá)）
活動二：鑒別NaNO2與食鹽
（2）可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鑒別，溶液變藍(lán)的是NaNO2．（填化學(xué)式）
活動三：探究NaNO3與NaNO2的相互轉(zhuǎn)化
（3）制取NaNO2與NaNO3混合溶液的裝置示意圖如圖．
已知：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2 O
①裝置II中的試劑不能為水，理由是二氧化氮與水反應(yīng)能產(chǎn)生一氧化氮，排到空氣中會造成污染．
②裝置III中反應(yīng)完全后，接下來的操作是打開活塞a（選填“a”或“b”，下同），關(guān)閉活塞b．
（4）將NaNO2與NaNO3混合溶液露置于空氣，隔夜后，測得溶液的pH減小，則溶液中NaNO2的含量減少（選填“增多”、“減少”、或“不變”），原因可能是2NaNO2+O2=2NaNO3（用化學(xué)方程式解釋）．
活動四：檢測熟肉中NaNO2含量的變化
（5）分別從 1000g剛煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO2，配成溶液，再分別用0.00500mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，剛煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜熟肉消耗16.00mL．（提示：MnO4一轉(zhuǎn)化為Mn2+，NO2一轉(zhuǎn)化為NO3-）
①在該滴定實驗中需要用到的實驗儀器有BE
A．容量瓶   B．酸式滴定管    C．堿式滴定管   D．分液漏斗   E．錐形瓶    F． 燒瓶
②滴定終點的判斷依據(jù)為（滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時）錐形瓶內(nèi)溶液變紅，且30秒內(nèi)不褪色．
③隔夜熟肉中NaNO2的含量是13.8mg/kg，該數(shù)據(jù)說明保存得當(dāng)?shù)母粢故烊饽埽ㄟx填“能”或“不能”）食用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．金可溶于王水（濃硝酸與濃鹽酸的混合物）：Au+HNO3+4HCl═HAuCl4+NO↑+2H2O，關(guān)于上述反應(yīng)的有關(guān)說法錯誤的是（　　）
A．鹽酸作氧化劑B．HNO3被還原
C．王水有很強的氧化性D．HAuCl4中Au的化合價為+3價

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知101Kpa下，1mol石墨轉(zhuǎn)化為1mol金剛石，吸收1.895kJ的熱量，據(jù)此下列說法中正確的是（　　）
A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的總能量比金剛石低
B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的總能量比金剛石高
C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的總能量比金剛石低
D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的總能量比金剛石高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．一定質(zhì)量的鎂、鋁混合物投到2mol•L-1的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入2mol•L-1的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示．則：
（1）80-90ml對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）金屬鋁的質(zhì)量為0.54g
（3）鹽酸的體積是80ml．
（4）a的取值范圍是0＜a＜50．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將NaHCO3和部分風(fēng)化的碳酸鈉晶體組成的混合物樣品m克配成1.00L溶液，取50.0mL上述溶液，加入0.200mol•L-1鹽酸至恰好完全反應(yīng)時，用去鹽酸50.0mL．若將上述樣品m克加熱至質(zhì)量不變時，可得到固體的質(zhì)量為（　�。�
A．0.53gB．5.30gC．10.6gD．11.7g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．向200mL稀硝酸溶液中加人11.2g鐵粉，充分反應(yīng)后，鐵粉全部溶解并放出NO氣體，溶液質(zhì)量增加7.0g，則所得溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度約為（　�。�
A．0.1mol•L-1B．0.2mol•L-1C．0.3mol•L-1D．0.4mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．12mL濃度為0.1mol•L-1Na2SO3溶液，恰好與40mL濃度為0.01mol•L-1K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中得化合價是（　�。�
A．0B．+2C．+3D．+6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在c（NH4+）=0.1mol•L-1的NH4Fe（SO4）2溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．H+、Ba2+、Br-、I-B．K+、Na+、CO32-、OH-
C．Cu2+、Al3+、Cl-、NO3-D．Ca2+、Mg2+、CH3COO-、SCN-

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