Question

某溫度下，C和H2O(g)在密閉容器里發(fā)生下列反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，達到平衡時，c(H2)=1．9 mol·L－1,c(CO)=0．1 mol·L－1。則下列敘述正確的有

A．CO在平衡時轉(zhuǎn)化率為10%

B．其他條件不變，縮小體積，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率降低

C．平衡濃度c(CO2)=c(H2)

D．平衡時氣體平均相對分子質(zhì)量約為23．3

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：令碳與水反應(yīng)生成的氫氣的濃度為amol/L，則生成的CO為amol/L，令CO與水反應(yīng)生成氫氣的濃度為bmol/L，則生成的二氧化碳的濃度為bmol/L，消耗的CO濃度為bmol/L，平衡時氫氣的濃度為1．9mol/L，則amol/L+bmol/L=1．9mol/L，平衡時CO的濃度為0．1mol/L，則amol/L-bmol/L=0．1mol/L，

聯(lián)立解得a=1，b=0．9，A、CO在平衡時轉(zhuǎn)化率=故A錯誤；B、其他條件不變時，縮小體積，壓強增大，C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）平衡逆向進行，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）平衡不動，所以H2O（g）的轉(zhuǎn)化率隨之降低，故B正確；C、平衡時CO2的濃度為0．9mol/L，c（H2）=1．9mol?L-1，故C錯誤；D、平衡時時氣體為c（H2）=1．9mol?L-1，c（CO）=0．1mol?L-1，CO2的濃度為0．9mol/L，H2O（g）的起濃度不知你計算平衡水的濃度，不能計算平均摩爾質(zhì)量，故D錯誤；故選B．

考點：化學(xué)平衡的影響因素