Question

（15分）已知化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：

（1）可逆反應FeO（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g）是煉鐵工業(yè)中一個重要反應，其溫度與平衡常數(shù)K的關系如下表：

T（K）	938	1100
K	0.68	0.40

 

 

 

①寫出該反應平衡常數(shù)的表達式__________。

②若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，若升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量_____；充入氦氣，混合氣體的密度____（選填“增大”、“減小”、“不變”）。

（2）常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列六種溶液的pH如下表：

溶質	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①上述鹽溶液中的陰離子，結合質子能力最強的是

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01 mol·L－1的下列五種物質的溶液中，酸性最強的是 ；

將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是 （填編號）。

A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH E．H2CO3

③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應不能成立的是 （填編號）。

A．CH3COOH＋ Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN

C．CO2＋H2O＋2NaClO＝Na2CO3＋2HClO D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH

④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應的離子方程式為

（3）已知常溫下Cu（OH）2的Ksp＝2×10－20。又知常溫下某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應調整溶液pH大于 ；要使0.2 mol·L－1的CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全 （ 使Cu2＋濃度降至原的千分之一）則應向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH為 。

 

Answer 1

⑴ ①k= ；②減��；增大

⑵ ①CO32 －；②D；C；③ C D；④2Cl2＋CO32 －＋H2O＝CO2↑＋2Cl－＋2HClO。⑶ 5； 6。

【解析】

試題分析：（1）①該反應平衡常數(shù)的表達式；②由于溫度升高，化學平衡常數(shù)減小。說明升高溫度，平衡逆向移動，逆反應方向是吸熱反應，所以該反應的正反應是放熱反應。若升高溫度，平衡逆向移動，氣體的質量減小，而氣體的物質的量不變，所以混合氣體的平均相對分子質量減��；充入氦氣，化學平衡不發(fā)生移動，但在整個容器內(nèi)氣體的質量增大，所以混合氣體的密度增大；（2）①同種濃度的離子結合質子能力越強，則鹽水解程度就越大，鹽溶液的堿性就越強，即pH越大。由于Na2CO3溶液的pH最大，說明CO32 －與H+結合力最強。因此上述鹽溶液中的陰離子，結合質子能力最強的是CO32 －。③發(fā)生反應時應該是強酸制取弱酸。A．酸性CH3COOH> H2CO3，正確。B．酸性CH3COOH> HCN.正確。C． H2CO3>HClO。正確。D.由于酸性：H2CO3>C6H5OH> HCO3－，所以會發(fā)生反應CO2＋H2O＋C6H5ONa＝NaHCO3＋C6H5OH。錯誤。④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應的離子方程式為：2Cl2＋CO32 －＋H2O＝CO2↑＋2Cl－＋2HClO。（3）c (Cu2＋)·c2(OH-)≥Ksp＝2×10－20; c2(OH-)≥2×10－20÷0.02=1×10－18; c(OH-)≥1×10－9;所以pH=5; c(Cu2＋)= 0.2 mol/L÷1000=2×10－4mol/L,則c2(OH-)≥2×10－20÷2×10－4mol/L=1×10－16,所以c(OH-)≥1×10－8；pH=6.

考點：考查化學平衡常數(shù)的表達式、溫度對化學平衡移動的影響、鹽的水解規(guī)律、離子方程式的書寫、沉淀溶解平衡的應用的知識。