Question

【題目】用MnO2氧化密度為1.19g·cm－3、溶質質量分數(shù)為36.5%的HCl溶液。反應方程式如下：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

(1)寫出該反應的離子方程式______________________________。

(2)該反應的氧化劑為_____________，氧化產物是___________。

(3)17.4gMnO2能與_____摩爾HCl發(fā)生上述反應？有______摩爾HCl被氧化？

(4)若在標準狀況下產生4.48L Cl2，則反應中轉移電子_______摩爾。

Answer 1

【答案】MnO2+4H++4Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O MnO2 Cl2 0.8 0.4 0.4

【解析】

（1）根據(jù)化學方程式書寫離子方程式；

（2）得到電子的物質是氧化劑，還原劑中失去電子的元素被氧化得到氧化產物；

（3）根據(jù)n＝m/M計算二氧化錳的物質的量，結合方程式計算；

（4）得到1分子氯氣，轉移2個電子，據(jù)此解答。

（1）反應的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，則該反應的離子方程式為MnO2+4H++4Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O。

（2）Mn元素化合價降低，得到電子，則該反應的氧化劑為MnO2。氯元素化合價升高，失去電子，HCl是還原劑，因此氧化產物是Cl2。

（3）17.4gMnO2的物質的量是17.4g÷87g/mol＝0.2mol，根據(jù)方程式可知能與0.2mol×4＝0.8molHCl發(fā)生上述反應，其中被氧化的HCl是參加反應的HCl的一半，即被氧化的HCl為0.4mol。

（4）標準狀況下4.48LCl2的物質的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，反應中氯元素化合價從－1價升高到0價，即得到1分子氯氣，轉移2個電子，則反應中轉移電子的物質的量是0.2mol×2＝0.4mol。