【題目】下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是(　　)

A. pH=3的一元酸和pH=11的一元強堿等體積混合后的溶液中：c(OH－)=c(H+)

B. 在0．1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

C. 已知疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相近，則在NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)＞c(OH)＞c(N3)＞c(H＋)

D. 0．2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0．1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)

【答案】B

【解析】試題分析：A．若pH=3的一元酸是強酸，則它和pH=11的一元強堿等體積混合后的溶液中c(OH－)=c(H+)，若pH=3的一元酸是弱酸，由于弱酸部分電離，酸的濃度大于H+的濃度，則它和pH=11的一元強堿等體積混合后，過量的酸會繼續(xù)電離產(chǎn)生H+,使的溶液中c(OH－)<c(H+)，錯誤；B．根據(jù)質子守恒可知：在0．1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，正確；C．疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相近，則疊氮酸是弱酸，NaN3是強堿弱酸鹽，在NaN3水溶液中N3-發(fā)生水解反應消耗水電離產(chǎn)生的H+，使溶液顯堿性，c(OH)＞c(H＋)，由于N3-不斷消耗，所以離子濃度c(Na+)＞c(N3)。但是鹽水解的程度是微弱的，因此c(N3)＞c(OH)。所以離子濃度大小順序為：c(Na+)＞c(N3)＞c(OH)＞c(H＋)，錯誤；D．0．2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0．1 mol·L－1NaOH溶液，反應后得到NaHCO3、Na2CO3等濃度等體積的混合溶液。由于Na2CO3、NaHCO3都發(fā)生水解反應，使溶液顯堿性，所以c(OH－)＞c(H＋)；鹽的水解程度CO32－> HCO3－;c(CO32－)<c(HCO3－)；鹽的水解程度是微弱的，所以c(CO32－)＞c(OH－)，所以離子濃度大小關系是：c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H＋)，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室通常用MnO2作催化劑分解H2O2，已知CuSO4溶液對過氧化氫的分解也具有催化作用，某實驗興趣小組同學猜想其他鹽溶液也可能在這個反應中起同樣的作用，于是他們做了以下探究。請你幫助他們完成實驗報告：

(1)實驗過程：在一支試管中加入5 mL 5%的H2O2溶液，然后滴入適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管。

實驗現(xiàn)象：____________________________。

實驗結論：FeCl3溶液可以催化分解H2O2。

(2)已知FeCl3在水中可電離出Fe3＋和Cl－，同學們提出以下猜想：

促進H2O2分解的微粒

甲同學

H2O

乙同學

Fe3＋

丙同學

Cl－

你認為最不可能的是__________同學的猜想，理由是________________________。

(3)同學們對余下的兩個猜想用實驗進行了探究，請你仔細分析后填表：

實驗過程

實驗現(xiàn)象

結論

向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的試管中加入少量的鹽酸，把帶火星的木條伸入試管

____________

____________

向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的試管中加入少量的Fe2(SO4)3溶液，把帶火星的木條伸入試管

_____________

____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著生活水平的提高，人們越來越關注自身健康�，F(xiàn)有下列五種物質：①牛奶②蘋果③葡萄糖④味精⑤亞硝酸鈉。請按下列要求填空（填序號）。

（1）富含蛋白質的是________。

（2）屬于防腐劑的是________。

（3）屬于調味劑的是________。

（4）富含維生素C的是________。

（5）可直接進入血液，補充能量的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在 101kPa時， H 2在 1molO 2中完全燃燒生成 2mol液態(tài) H 2O，放出 571.6kJ的熱量。

（1）H2的燃燒熱為 ______，表示 H 2燃燒熱的熱化學方程式為 ___________ 。

（2）1L 1mol/L H 2SO 4溶液與 2L 1mol/L NaOH溶液完全反應，放出 114.6kJ的熱量，該反應的中和熱為 ___________，表示其中和熱的熱化學方程式為 ______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用：a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應熱；b.先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的熱化學方程式為：

a．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝E1①

b．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝E2②

H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝E3③

CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝E4④

試回答下列問題：

（1）與途徑a相比，途徑b有較多的優(yōu)點，即___________________________________。

（2）上述四個熱化學方程式中ΔH>0的反應有_____________________________________ ___________________________________。

（3）等質量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關系正確的是________。

A．a(chǎn)比b多 B．a(chǎn)比b少

C．a(chǎn)與b在理論上相同 D．兩者無法比較

（4）根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關系為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在200mL0.5molL-1NaOH溶液中，加入一定量SO3，在一定條件下蒸發(fā)所得溶液，析出的固體物質只有5.0g，該固體物質成分可能是（固體不含結晶水）（ ）

A. Na2SO4 B. NaHSO4 C. NaOH和Na2SO4 D. Na2SO4和NaHSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了測定某銅銀合金的成分，將30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L（標準狀況），并測得溶液中的c（H+）=1mol/L。假設反應后溶液的體積仍為80mL，試計算：

（1）被還原的硝酸的物質的量；

（2）合金中銀的質量分數(shù)；

（3）若需要將全部尾氣用水吸收，需要的氧氣體積（標準狀況）；

（4）如果將所得溶液中全部金屬陽離子沉淀，至少需加入1mol/LNaOH溶液的體積。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】歸納與推理是化學學習常用的方法。下列推理正確的是

A. 因為稀硫酸能與鐵反應放出H2，所以稀硝酸與鐵反應也一定能放出H2

B. 因為NO2溶于水形成HNO3，所以NO2是酸性氧化物

C. 蔗糖加入濃硫酸后變黑，說明濃硫酸具有脫水性

D. 因為SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空。

（1）濃度均為0.1 mol/L的①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是_________________________（填序號）。

（2）現(xiàn)將足量的固體AgCl分別放入下列物質中： ①30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液 ②20 mL 0.01 mol/L KCl溶液③40 mL0.03mol/L HCl溶液 ④10 mL蒸餾水 ⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液。AgCl的溶解度由大到小的排列順序是________________________（填序號）

（3）向飽和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時還產(chǎn)生的現(xiàn)象有____________________________________________________。

（4）常溫下，將0.2 mol/L CH3COOH和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是______________________________。

（5）相同濃度的下列溶液中，c(CO32－)的大小順序是_____________________（填序號）

①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3

（6）常溫下，用0.01 mol/L HCl溶液完全中和pH＝11的下列溶液各100mL，需HCl溶液體積的大小關系是_________________________________________（填序號）

①NaOH ②Ba(OH)2 ③NH3·H2O

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