10．任何一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池．請(qǐng)根據(jù)：Fe+2FeCl3═3FeCl2 設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池．
（1）該電池的負(fù)極材料為Fe，其電極反應(yīng)為Fe-2e═Fe2+；
（2）正極材料為Cu等，其電極反應(yīng)為2Fe3++2e═2Fe2+．

分析 原電池中，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由0價(jià)、+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，則Fe是負(fù)極，負(fù)極上Fe失電子生成亞鐵離子，正極上鐵離子得電子生成亞鐵離子．

解答 解：原電池中，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由0價(jià)、+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，則Fe是負(fù)極，
（1）Fe是負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e═Fe2+，故答案為：Fe；Fe-2e═Fe2+；
（2）正極材料為不如Fe活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘伲鏑u等，正極反應(yīng)式為2Fe3++2e═2Fe2+，故答案為：Cu等；2Fe3++2e═2Fe2+．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，明確正負(fù)極發(fā)生反應(yīng)與元素化合價(jià)變化關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是判斷電解質(zhì)溶液，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．SO2和NO2都是有用的化工原料，因此目前都是將汽車(chē)尾氣中的氮氧化合物收集后制備硝酸以防止污染空氣
B．由于HClO具有漂白性，因此工業(yè)上常用Cl2的水溶液來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽辮
C．稀土元素在自然界中含量非常低，難以開(kāi)采，但它們?cè)谝苯鸸I(yè)中有著重要的用途，被稱(chēng)為冶金工業(yè)的維生素
D．金屬鈉通常被保存在煤油或石蠟油中，以隔絕空氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．淀粉、蛋白質(zhì)在抗酸藥中作填充劑、粘合劑，蛋白質(zhì)在人體內(nèi)酶的催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為C6H12O6．寫(xiě)出淀粉完全水解的化學(xué)方程式（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{催化劑}{→}$nC6H12O6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．如圖為元素周期表中短周期主族非金屬元素的一部分，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．W的原子序數(shù)可能是Y的兩倍
B．Z的原子半徑比X的大
C．Y元素的非金屬性比Z元素的強(qiáng)
D．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．已知鉬（Mo）的晶胞為體心立方晶胞，鉬原子半徑為a pm，相對(duì)原子質(zhì)量為M，以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，請(qǐng)寫(xiě)出金屬鉬密度的計(jì)算表達(dá)式$\frac{2M}{（\frac{4}{\sqrt{3}}a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$ g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏小（填“偏大、偏小、無(wú)影響”）
（4）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g•℃），反應(yīng)后溫度升高了△t，生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱△H=-$\frac{0.418△t}{0.025}$ kJ/mol（填表達(dá)式）．
（5）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”），簡(jiǎn)述理由因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)
（6）用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏��；（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．微型銀鋅電池的電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，兩極反應(yīng)為：
Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
Ag2O+H2O+2e-=Ag+2OH-
（1）銀鋅電池的負(fù)極是Zn，負(fù)極附近溶液的pH減小（填“增大”，“減小”或不變），該電池的總反應(yīng)式是Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH） 2+2Ag．
（2）若這是一種二次電池，則充電時(shí)Zn極接電源的負(fù)極，作為電解池的陰極，電極反應(yīng)式為Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．活性Fe3O4為黑色固體，有磁性，其不溶于水、堿和酒精、乙醚等有機(jī)溶劑中，F(xiàn)e3O4在潮濕的空氣中或高溫下易被O2氧化．工業(yè)上利用銹蝕廢鐵為原料，利用共沉淀法制備活性Fe3O4（或?qū)憺镕eO•Fe2O3）的流程如圖：

（1）在制備過(guò)程中將塊狀固體原料粉碎磨成粉末，作用是有利于加快反應(yīng)池中反應(yīng)速率．
（2）設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案證明Fe3O4與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物中含有Fe2+、Fe3+，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取2份待檢液，其中一份待檢液滴入KSCN溶液，若顯示血紅色則含有Fe3+，再向另一份待檢液滴入酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去則含有Fe2+．
（可供選擇的試劑：KSCN溶液、還原鐵粉、氯水、酸性高錳酸鉀溶液）
（3）假如在反應(yīng)池中幾乎沒(méi)有氣體產(chǎn)生，在合成池里所有鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe3O4，則根據(jù)相關(guān)反應(yīng)可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3與Fe物質(zhì)的量之比接近于4：1．
（4）在一次制備Fe3O4的實(shí)驗(yàn)中，由于配料中心反應(yīng)物比例控制不當(dāng)，獲得了另一種產(chǎn)品FexOy．取一定量該產(chǎn)品溶于足量鹽酸中，還需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+，然后把所得溶液滴加足量NaOH溶液，將沉淀過(guò)濾、洗滌、蒸干，灼燒至恒重，得8g固體．計(jì)算該產(chǎn)品的化學(xué)式．（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途．如圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制流程：

根據(jù)上述流程回答下列問(wèn)題：
（1）混合①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．
（2）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱(chēng)分別是過(guò)濾、蒸餾．操作Ⅲ一般適用于分離d混合物．（選填編號(hào)）
a．固體和液體     b．固體和固體     c．互不相溶的液體   d．互溶的液體
（3）混合②中加入Na2SO3的目的是SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．
（4）純凈的氫溴酸應(yīng)為無(wú)色液體，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸（工業(yè)氫溴酸）帶有淡淡的黃色．于是甲乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)加以探究：甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹現(xiàn)e3+，則用于證明該假設(shè)所用的試劑的名稱(chēng)為KSCN溶液．乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹蠦r2，其用于證明該假設(shè)所用的試劑的化學(xué)式CCl4．

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