3．某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑
①10mL2% H2O2溶液無
②10mL5% H2O2溶液無
③10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
④10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是降低了活化能．
（2）常溫下5% H2O2溶液的pH約為6，H2O2的電離方程式為⇒H2O2?H++HO2-．
（3）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．
（4）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．

分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率．

分析 （1）催化劑改變反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)所需的活化能；
（2）pH約為6，則電離生成氫離子，溶液顯酸性；
（3）比較對(duì)照，在相同的條件下實(shí)驗(yàn)①和②H2O2溶液的濃度不同，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄繚舛葘?duì)反應(yīng)速率的影響；
（4）由圖可知，⑤的反應(yīng)速率最大，④的反應(yīng)速率最小，根據(jù)圖象可判斷，堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率．

解答 解：（1）由于催化劑改變了反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)所需的活化能，從而加快反應(yīng)速率，
故答案為：降低了活化能；
（2）常溫下5%H2O2溶液的pH約為6，溶液顯酸性，說明雙氧水可以看作是弱酸，因此其電離方程式為H2O2?H++HO2-，
故答案為：H2O2?H++HO2-；
（3）實(shí)驗(yàn)①10mL2% H2O2溶液，實(shí)驗(yàn)②10mL5% H2O2溶液，兩者中雙氧水的濃度不同，所以實(shí)驗(yàn)的目的是則該實(shí)驗(yàn)的目的為探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，
故答案為：探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；
（4）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中不同的是溶液的酸堿性，由圖可知，⑤的反應(yīng)速率最大，④的反應(yīng)速率最小，結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案可知，堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率，
故答案為：堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，較好的考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、數(shù)據(jù)處理、圖象分析的綜合能力，難度中等，注意信息的利用即可解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變時(shí)，對(duì)生成物沒有影響的是（　　）
A．Na2O2與CO2B．Na與O2C．NaOH與CO2D．NaAlO2與HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．NH4Al（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B．ICl溶于冷的稀KOH溶液中：ICl+2OH-═Cl-+IO-+H2O
C．用惰性電極點(diǎn)解CuSO4溶液：2Cu2++4OH-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+2H2O
D．NaAlO2溶液中AlO2-的水解：AlO2-+2H2O═Al（OH）3+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．草酸（H2C2O4）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5，具有還原性，溶于水，溶液有酸性，為測(cè)定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．滴定原理為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
（1）滴定管在使用之前，必須進(jìn)行的操作是檢查是否漏水，滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）中，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘不褪色．
（2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，C處的刻度為20，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為19.40mL，此時(shí)滴定管中液體的體積大于30.60mL．（填大于、小于或等于）
（3）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次
消耗KMnO4溶液體積/mL22.3224.3924.41
從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯少于后兩次，其原因可能是AE
A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)KMnO4溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
C．第一次滴定盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗．
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過，后兩次未潤(rùn)洗，
E．滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出H2C2O4的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（必須化簡(jiǎn)）：C=$\frac{61c}{V}$mol/L．
（5）請(qǐng)你一個(gè)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明草酸的酸性強(qiáng)于碳酸，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是取少量的NaHCO3于試管中，加入草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的醋酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇適當(dāng)?shù)闹甘緞?qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?br />
（1）用標(biāo)準(zhǔn)醋酸滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)（如圖1），從下列選項(xiàng)中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁?xiàng)　   　 ．
 錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管
A堿酸石蕊（乙）
B酸堿甲基橙（甲）
C堿酸酚酞（甲）
D 酸堿石蕊（乙）
達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色
（2）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度值偏低的D
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)醋酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)醋酸
B．滴定前盛放氫 氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取醋酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)
（3）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
 待測(cè)氫氧化鈉0.100mol/L醋酸的體積 
滴定次數(shù)溶液的體積（mL）滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
第一次25.001.6826.89
第二次25.000.0027.91
第三次25.000.1225.01
依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1002mol/L
（4）如2圖為上述25mL NaOH溶液中逐滴滴加CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線．請(qǐng)回答：
   B點(diǎn)溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點(diǎn)時(shí)NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？否（選填“是”或“否”）．若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？AB區(qū)間．（若正確，此問不答）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子反應(yīng)方程式不正確的是（　　）
A．少量二氧化碳通入“水玻璃”中：C02+SiO32-+H20═C032-+H2SiO3↓
B．氨水滴入 AlCl3 溶液中：Al3++30H-═Al（0H）3↓
C．鋁溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑
D．Al2O3溶于 NaOH 溶液中：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（0H）4]-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
 A  C
  B 
（1）寫出A、C元素的名稱氮、氟
（2）B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SO4，該化合物為共價(jià)（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．
（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C的單質(zhì)與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2+F2=2HF
（4）由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵的類型有離子鍵、共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該有機(jī)物的分子式為C9H10O5
B．該有機(jī)物能發(fā)生縮聚、加成、消去、氧化反應(yīng)
C．1mol該有機(jī)物最多可以和4molNaOH發(fā)生反應(yīng)
D．該有機(jī)物分子中①、②、③3個(gè)-OH的酸性由強(qiáng)到弱的順序是③＞①＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是（　　）
A．c（H+）B．c（H+）•c（OH-）C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$

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