關(guān)于NaOH溶液和Fe（OH）3膠體描述正確的是（　�。�
A、兩者的分散質(zhì)都屬于堿
B、兩者均為有色不透明的分散系
C、兩者分散質(zhì)的直徑都介于10-9～10-7m之間
D、一束光線分別通過時(shí)，兩者都會(huì)產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”
考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)
專題：
分析：A、氫氧化鐵和氫氧化鈉屬于堿；
B、氫氧化鈉是溶液均一，穩(wěn)定，透明，氫氧化鐵膠體均一穩(wěn)定透明；
C、溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑在1nm-100nm；
D、丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的性質(zhì)，溶液無此現(xiàn)象．
解答： 解：A、NaOH溶液和Fe（OH）3膠體中分散質(zhì)依據(jù)組成分析可知為堿，故A正確；
B、氫氧化鈉是溶液均一，穩(wěn)定，無色透明，而氫氧化鐵膠體均一穩(wěn)定透明，為有色透明的分散系，故B錯(cuò)誤；
C、溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑在1nm-100nm，故C錯(cuò)誤；
D、一束光線分別通過時(shí)，膠體會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液無此現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了膠體本質(zhì)、性質(zhì)分析判斷，注意分散質(zhì)本質(zhì)的依據(jù)是微粒直徑大小，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl
（1）參加反應(yīng)的NH3和作為還原劑的NH3的個(gè)數(shù)比為多少？
（2）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LCl2參加反應(yīng)則被氧化的NH3的質(zhì)量為多少？將還原產(chǎn)物溶于水配成500ml溶液其物質(zhì)的量濃度為多少？（有計(jì)算步驟）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　�。�
A、在容量瓶中直接溶解氫氧化鈉固體
B、向試管中滴加試劑時(shí)，將滴管下端緊靠試管內(nèi)壁
C、使用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí)，將試紙浸入溶液中
D、傾倒液體時(shí)試劑瓶標(biāo)簽向手心

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列水解的離子方程式正確的是（　�。�
A、S2-+2H2O?H2S+2OH-
B、Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
C、HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
D、HS-+H2O?H2S↑+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是空氣中最多的元素，在自然界中存在十分廣泛，氮有兩種天然同位素，試回答下列問題：
（1）氮的一種天然同位素原子中，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則表示該核素的原子符號(hào)為
 
，另一種天然同位素原子中，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，則這兩種天然同位素形成的N2的質(zhì)量數(shù)可以是
 
．
（2）氮原子最外層電子排布式為
 
．
（3）某種離子團(tuán)由5個(gè)N原子組成，其1個(gè)離子團(tuán)中質(zhì)子總數(shù)比電子總數(shù)多1個(gè)，則其離子符號(hào)可表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃、101kPa條件下：
（1）4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2 834.9kJ?mol-1
（2）4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=-3 119.1kJ?mol-1
由此得出的正確結(jié)論是（　�。�
A、等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)
B、等質(zhì)量的O2比O3能量高，由O2變O3為放熱反應(yīng)
C、O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)
D、O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、純凈物一定由分子構(gòu)成
B、同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物
C、混合物肯定由兩種以上元素組成
D、鹽中一定含有金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　　）
A、S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
B、NaCl的電子式：
C、Cl2的結(jié)構(gòu)式：Cl-Cl
D、NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A與E、B與G分別同主族，A的某種核素中無中子，B與A可形成正四面體的氣態(tài)化合物，D為地殼中含量最多的元素，F(xiàn)元素的原子最外層的電子排布式為nS2nP1，據(jù)此回答下列問題：
（1）元素C的價(jià)電子排布圖為
 
，元素F在周期表的位置為
 
．
（2）元素A、B、D可形成分子式為A2BD2的化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；俗稱
 
．
（3）A與B可形成分子式為B2A4的化合物，該化合物中中心原子的雜化方式為
 
，它還可以用作水果的
 
（用途）．
（4）已知在25℃、101KPa下，G的氣態(tài)氫化物在O2中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)放出190KJ的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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