4．說明金屬甲比金屬乙活動性強的是（　�。�
A．在氧化還原反應中，甲失電子比乙失電子多
B．甲在化合物中的化合價比乙在化合物中的高
C．甲能與稀鹽酸反應生成氫氣，而乙不能
D．甲與乙組成原電池時，甲為正極

分析 比較金屬的活潑性，可根據(jù)金屬元素的失電子能力，金屬與酸反應的劇烈程度、置換反應，對應陽離子的氧化性強弱，組成原電池等角度解答．

解答 解：A．比較金屬的活潑性應根據(jù)失去電子的難易程度，不能根據(jù)金屬失去電子的多少判斷，故A錯誤；
B．甲在化合物中的化合價比乙在化合物中的高，不能說明金屬甲比金屬乙活動性強，如Mg的化合價為+2價，Na為+1價，而Mg的金屬活動性比Na弱，故B錯誤；
C．甲能跟稀鹽酸反應放出氫氣而乙不能，說明甲金屬活動性在H之前，而乙在H之后，可說明甲比乙活潑，故C正確；
D．一般原電池中活潑性強的金屬為負極，甲與乙組成原電池時，甲為正極，則活潑性乙比甲強，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查金屬活動性的比較，題目難度不大，注意比較金屬活動性的角度．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．第三周期元素X的原子要實現(xiàn)最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所需的電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍．下列說法正確的是（　　）
A．X元素最高價氧化物對應的水化物一定是強酸
B．X元素氫化物的化學式一定為H2X
C．X的單質(zhì)一定是良好的半導體材料
D．X元素的氧化物一定能與燒堿反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知熱化學方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ•mol-1，下列正確的是（　�。�
A．乙炔的燃燒熱為1256 kJ•mol-1
B．若生成2 mol液態(tài)水，則△H=-2512 kJ•mol-1
C．若形成4 mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512 kJ
D．若轉(zhuǎn)移10 mol電子，則消耗2.5 mol O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、B、C為短周期元素，它們的位置關(guān)系如圖所示，已知B、C兩元素原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍，則
（1）A、B、C的元素符號分別為：AO、BP、CS．B在周期表中的位置第三周期第VA族．
（2）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，A的氫化物分子式為H2O；
（3）B、C的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序為HClO4＞H3PO4，比較B、C氫化物穩(wěn)定性的強弱是HCl＞PH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）試寫出以下每一步轉(zhuǎn)化的反應方程式；
（2）分寫上述每一步反應中氮元素化合價，并指出氮元素發(fā)生的氧化反應還是還原反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A．在標準狀態(tài)下，1L庚烷完全燃燒后，所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{7}{22.4}$NA
B．1mol碳正離子CH5+所含的電子數(shù)為10NA
C．標準狀態(tài)下，16g甲烷完全燃燒所消耗的氧氣的分子數(shù)為2NA
D．0.5mol C3H8分子中含C-H共價鍵2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．白藜蘆醇的結(jié)構(gòu)簡式為，僅改變羥基（-OH）在苯環(huán)上的位置，且每個苯環(huán)上均含有羥基，可得到白藜蘆醇的同分異構(gòu)體甲，則甲可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．13種B．15種C．17種D．19種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某同學利用如圖所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗．

請回答下列問題：
（1）硬質(zhì)試管中發(fā)生的化學方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）檢驗實驗中所產(chǎn)生氣體的方法是將所得的氣體在導管出口處點燃，導管上方罩一個干燥的燒杯，若產(chǎn)生淡藍色的火焰同時燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，證明產(chǎn)生的氣體是氫氣．
（3）如果要測量實驗中產(chǎn)生的氣體體積，可以采用下列實驗裝置，請將虛線內(nèi)裝置圖的導管補充完整．（在答題卡上作圖）
（4）某同學對反應后硬質(zhì)試管中剩余固體物質(zhì)的成分進行了研究，設計了如下實驗．（實驗限選試劑：鹽酸，NaOH溶液、FeCl3溶液、KMnO4溶液、CuSO4溶液、KSCN溶液）
實驗操作主要現(xiàn)象結(jié)論或解釋
步驟1：取少量固體于試管中，加入足量 ①氯化鐵溶液．固體減少且剩余，
淡黃色溶液變淺．		固體中含有金屬鐵
步驟2：分離步驟1的剩余固體于另一試管中，加入足量 ②鹽酸，將反應后溶液分成甲、乙兩份．固體全部消失．反應的化學方程式 ③
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+H2O．
步驟3：在步驟2的甲溶液中加入幾滴 ④高錳酸鉀溶液．紫紅色褪去．溶液中含有Fe2+．
步驟4：在步驟2的乙溶液中加入幾滴⑤KSCN溶液．溶液變成紅色．溶液中含有Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．下表為元素周期表的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置．試回答下列問題：

（1）元素⑦的氫化物分別與②和⑧的單質(zhì)反應的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
（2）元素②和⑤的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式為：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．
（3）元素⑩的原子序數(shù)為26，該元素在地殼中的含量居第四位，是目前應用最廣泛的一種金屬，其單質(zhì)與⑧的氫化物的水溶液反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（4）⑥與⑧形成化合物的化學式為CCl4，單質(zhì)⑨溶于該化合物所得溶液呈紫色．

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