Question

（1）下列說法正確的是

AB

A．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的同時，必然發(fā)生能量的變化
B．鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負極反應(yīng)都為Fe-2e^-=Fe²⁺
C．放熱反應(yīng)發(fā)生時不一定要加熱，但吸熱反應(yīng)必須要加熱才能發(fā)生
D．可逆反應(yīng)在一定條件下有一定的限度，當(dāng)反應(yīng)進行到一定限度后，反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
（2）25℃、101kPa條件下，8gCH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水放出445kJ熱量．
寫出CH₄燃燒的熱化學(xué)方程式

CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890KJ/mol

（3）101kPa條件下，氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣的能量變化如圖示意：

又已知：①a=1127；②25℃、101kPa下N₂（g）+3H₂ （g）=2NH₃ （g）△H=-92kJ?mol^-1則b=

1173

．

Answer 1

分析：（1）A．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)以及能量守恒；
B．鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負極反應(yīng)都是金屬失去電子；
C．放熱反應(yīng)發(fā)生時不一定要加熱，但吸熱反應(yīng)也不一定要加熱；
D．根據(jù)可逆反應(yīng)的特征；
（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法可知，化學(xué)計量數(shù)與反應(yīng)熱成正比，并注意標明物質(zhì)的聚集狀態(tài)來解答；
（3）反應(yīng)熱=反應(yīng)物中的鍵能之和-生成物中的鍵能之和求出b；

解答：解：（1）A．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的同時，由于反應(yīng)物和生成物的能量不等，必然發(fā)生能量的變化，故A正確；
B．鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負極反應(yīng)都是金屬失去電子，電極反應(yīng)為：Fe-2e^-=Fe²⁺，故B正確；
C．放熱反應(yīng)發(fā)生時不一定要加熱，但吸熱反應(yīng)也不一定要加熱，故C錯誤；
D．可逆反應(yīng)在一定條件下有一定的限度，當(dāng)反應(yīng)進行到一定限度后，反應(yīng)物仍然轉(zhuǎn)化為生成物，故D錯誤；
故選：AB；
（2）8gCH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水放出445kJ熱量，16g即1molCH₄在氧氣中燃燒生成CO₂和液態(tài)水，放出889kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890KJ/mol，
故答案為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890KJ/mol；
（3）該反應(yīng)放熱，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能-生成物的鍵能，氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣的熱化學(xué)方程式為：

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）=NH₃（g）△H=a-bkJ?mol^-1，則N₂（g）+3H₂ （g）=2NH₃（g）△H=2（a-b）kJ?mol^-1₌-92kJ?mol^-1，所以a-b=-46，又因a=1127，所以a-b=-46，b=1173，故答案為：1173；

點評：本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)與能量的變化，難度不大，注意知識的積累．