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【題目】下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是( )

①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為＋3

②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④

【答案】C

【解析】試題分析：①利用最外層電子數(shù)分析最高正化合價；②元素周期表中從左到右元素的非金屬性在增強；③第二周期ⅣA族元素為C元素，核電荷數(shù)一定為6；④原子序數(shù)為12的元素為Mg元素．

解：原子序數(shù)為15的元素是P，最外層電子數(shù)為5，則最高化合價為+5價，故①錯誤；

在元素周期表中同一周期隨原子序數(shù)遞增非金屬性逐漸增強，故②正確；

C的質(zhì)子數(shù)為6，但中子數(shù)不一定為6，因C存在14C和13C等同位素，故③錯誤；

原子序數(shù)為12的元素為Mg，位于元素周期表的第三周期ⅡA族，故④正確．

故選C．

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相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，C2－與D＋的核外電子數(shù)相等。則下列說法正確的是

A. B與A只能組成BA3化合物

B. C、D、E形成的化合物與稀硫酸可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

C. A、B、C形成的化合物一定不能發(fā)生水解

D. E的氧化物一定有強的氧化性

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是

A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(H2CO3)＋2c(CO32—)

B．pH＝12的Ba(OH)2溶液和pH＝12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H＋)相等

C．將0.2 mol·L－1 NaA溶液和0.1 mol·L－1鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中

c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)

D．常溫下，pH＝4的醋酸與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后pH<7

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論都正確，且兩者具有因果關(guān)系的是

選項	實驗	現(xiàn)象	結(jié)論
A	向某溶液滴加過量的稀鹽酸	有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀	溶液中一定存在S2－和SO32-
B	向KI溶液中加熱淀粉，然后再加入1.0molL-1的H2SO4溶液	開始時無明顯現(xiàn)象，加入H2SO4溶液后溶液變藍	H2SO4能氧化I－
C	將石蠟油（烷烴混合物）蒸汽通過熾熱的碎瓷片，再將生成的氣體通入溴水中	溴水褪色	石蠟油被催化裂解，生成了不飽和烴
D	分別向等濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液中加入等量的鹽酸	NaHCO3溶液中產(chǎn)生氣泡的速率更快	CO32-結(jié)合H＋能力比HCO3-弱