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11．如圖所示微觀變化的化學反應類型，與下列反應的反應類型一致的是（　�。�
A．2KClO3 $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2B．2HI+Cl2═2HCl+I2
C．CO2+C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2COD．2HCl+CuO═CuCl2+H2O

分析 反應前5個分子可分成兩種，其中由一個A原子與一個C原子構成的化合物AC的分子共2個，兩個B原子構成的單質B2分子3個；反應后5個分子可分成三種，其中有2個由兩個B原子構成的單質B2的分子，有2個由一個A原子與一個B原子構成的化合物AB的分子，還有一個由兩個C原子構成的單質C2分子；對比反應前后的分子，可判斷其中有2個B2分子過量未參加反應，因此，該反應的化學方程式可寫為2AC+B2═C2+2AB；據此判斷選項中反應的化學方程式是否與圖示反應相符；
本題通過反應的微觀示意圖和分子模型圖，考查物質組成及反應特征的相關知識．

解答 解：A、一種化合物KClO3分解生成化合物KCl與單質O2，與圖示變化不符，故A錯誤；
B、每2個化合物HI分子與1個單質Cl2分子發(fā)生反應，生成2個化合物HCl分子和一個單質I2分子，與圖示反應特征相符，故B正確；
C、每1個化合物CO2分子與1個單質C原子反應生成2個CO化合物分子，與圖示變化不符，故C錯誤；
D、每2個化合物HCl分子與1個化合物CuO分子發(fā)生反應生成1個化合物CuCl2分子和1個單質H2分子，與圖示變化不符，故D錯誤；
故選：B．

點評 根據分子模型圖判斷分子構成，由分子構成判斷物質的類別及化學式的書寫；同種原子構成的分子為單質的分子，不同種原子構成的分子為化合物的分子．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．在元素周期表中，同一主族元素化學性質相似．目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學性質和它在周期表中左上方或右下方的另一主族的元素性質相似，稱為“對角線”規(guī)則．如鋰和鎂，鈹和鋁，據此回答：
（1）鋰在空氣中燃燒，除生成Li2O外，也生成微量的Li3N（用化學式作答）．
（2）鈹?shù)淖罡邇r氧化物對應的水化物的化學式是Be（OH）2，它屬于兩性氫氧化物，可以證明這一結論的離子反應方程式是Be（OH）2+2H+═Be2++2H2O；Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O．
（3）已知反應 Be2C+4H2O=2Be（OH）2+CH4↑，則Al4C3遇水反應的化學反應方程式為Al4C3+12H2O═4Al（OH）3↓+3CH4↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．常壓、100℃時，等質量的SO2氣體和SO3氣體的密度之比為4：5，原子數(shù)之比為15：16，體積之比5：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，其陰陽離子均不同．已知它們的陽離子是K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子是Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，將它們分別配成溶液進行如下實驗：
①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，持續(xù)滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無明顯現(xiàn)象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
依據上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）實驗④中的離子方程式是Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（2）E溶液是碳酸鉀，判別依據是由①中堿性強弱的順序可知，E是碳酸鹽，六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀；
（3）C溶液顯堿性的原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（用離子方程式解釋）
（4）常溫下pH均為12的E的水溶液和A的水溶液中水電離出的氫離子濃度之比為1010：1；
（5）向20mL2mol/LD溶液中加入30mlA溶液，充分反應后得到0.78克沉淀，則A溶液的物質的量濃度可能是0.5或2.5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．電化學原理在化學工業(yè)的應用非常廣泛．
要用電解方法精煉粗銅，電解液選用CuSO4溶液，則
①陽極的材料是粗銅，電極反應式是Cu-2e-=Cu2+．
②陰極的材料是純銅，電極反應式是Cu2++2e-=Cu．
（說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．氯氣是一種重要的化工原料．
（1）氯氣是一種黃綠色非金屬氣體，化學性質上和氧氣有許多相似之處，比如：氯氣也能支持燃燒，寫出鐵絲在氯氣中燃燒的方程式：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3；氫氣在氯氣的燃燒觀察的現(xiàn)象為：H2在Cl2安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，在集氣瓶口有大量白霧
（2）氯氣和石灰乳反應可以制得漂白粉，漂白粉暴露在空氣中因吸收了空氣中的CO2和H2O而失效，漂白粉失效過程的化學反應方程式為：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑
（3）氯水中含有多種成分，因而具有多種性質，根據新制氯水分別與如圖四種物質發(fā)生的反應填空（a、b、c、d中重合部分代表物質間反應，且氯水足量）．
①c過程的反應方程式AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，
e過程中的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
②d過程所觀察到的現(xiàn)象為：溶液先變紅而后褪色
b過程證明了氯水的存在d微粒
a．Cl2    b．Cl-  c．HClO   d．H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）0.5molO3 （臭氧）中含有的分子數(shù)是0.5NA個、原子數(shù)是1.5NA個、電子數(shù)是12NA個．1molCO2中所含氧原子數(shù)跟2molH2O所含氧原子數(shù)相等．
（2）1.204×1024個Na+約含2 molNa+，其質量為46g； 4.9gH2SO4約含有0.1NA個H，共含有0.35mol原子．
（3）51gNH3在標準狀況下的體積為67.2L；物質的量為3 mol；共含有12mol原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑B．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
C．CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑D．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．有甲乙兩個容積為2L的恒容密閉容器中，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2mol，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應3A（g）+B（g）?xC（g）+D（s）達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為0.2，試回答平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量相等，則x=2．

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