【題目】沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O(l)，放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是

A. 2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H═+89 kJ/mol

B. CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H═+890 kJ/mol

C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H═﹣890 kJ/mol

D. CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H═﹣890 kJ/mol

【答案】C

【解析】

根據(jù)題意可知0.5mol CH4完全燃燒生成CO2氣體和H2O(l)放出熱量445kJ，則1mol CH4完全燃燒生成CO2氣體和H2O(l)放出熱量890kJ，由于燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，所以熱化學(xué)方程式正確的是CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H═﹣890 kJ/mol，選項(xiàng)C合理。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某課外小組利用干燥純凈H2還原黃色的WO3粉末并測定W的相對(duì)原子質(zhì)量，如圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。

請(qǐng)回答下列問題。

（1）儀器B的名稱是_____________。

（2）連接好裝置后應(yīng)首先檢查氣密性，其方法是____________________。

（3）檢查氣密性后，下列實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是（填字母）__________________。

a.加熱玻璃管 b.從A瓶逐滴滴加液體 c. A瓶停止滴加液體

d.停止加熱 e.檢驗(yàn)氫氣純度

（4）已知取用WO3質(zhì)量為a克，F(xiàn)的U形管實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量分別為b克、c克，則鎢的相對(duì)分子質(zhì)量用字母表示為___________________________。

Ⅱ．探究AgNO3的熱穩(wěn)定性

用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體NO2(可以被堿完全吸收），在裝置D中收集到無色氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色銀單質(zhì)。

（5）給A中試管加熱的方法是____________________。

（6）沒有裝置B可能出現(xiàn)的現(xiàn)象___________________________。

（7）有同學(xué)提出可以把B、C換成一個(gè)簡單的裝置，你認(rèn)為可以是____________。

（8）同學(xué)們根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識(shí)討論可以得出D中收集的氣體成分。用實(shí)驗(yàn)證明該氣體的方法是______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

A

B

C

D

裝置

結(jié)論

用濃鹽酸與二氧化錳制氯氣

能證明非金屬性

Cl＞C＞Si

分離出Cl2與KI溶液反應(yīng)生成的碘

白色沉淀一定是BaSO4

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，只含有非極性共價(jià)鍵的是

A. NH3 B. MgO C. CO2 D. Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】貯存Cl2的鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為

A.有毒品B.腐蝕品C.易燃品D.爆炸品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砷為VA族元素，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。

I．冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2－存在以下反應(yīng)：As2S3(s)+3S2－(aq) 2AsS33－(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

（1）亞砷酸中砷元素的化合價(jià)為________；砷酸的第一步電離方程式為________________________。

（2）“一級(jí)沉砷”中FeSO4的作用是___________；“二級(jí)沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________。

（3）沉淀X為___________(填化學(xué)式)。

Ⅱ．冶煉廢渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測(As的最低檢出限為3.0×10－6g)。

步驟1：取10g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加入H2SO4共熱，生成AsH3氣體。

步驟2：將AsH3氣體通入AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2O3。

步驟3：取1g廢渣樣品，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，未見銀鏡生成。

（4）AsH3的電子式為_______________.

（5）步驟2的離子方程式為______________________________________________。

（6）固體廢棄物的排放標(biāo)準(zhǔn)中，砷元素不得高于4.0×10－5g·kg－1，則該排放的廢渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放標(biāo)準(zhǔn).

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化圖如下圖，下列說法正確的是：

A. 單斜硫沒有正交硫穩(wěn)定

B. S(s，單斜)＝S(s，正交) △H＝＋0.33 kJ· mol－1

C. 相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高

D. ①式表示斷裂l mol O2中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共價(jià)鍵所放出的能量少297.16 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知有機(jī)物A與NaOH的醇溶液混合加熱得產(chǎn)物C和溶液D。C與乙烯混合在催化劑作用下可反應(yīng)生成的高聚物。而在溶液D中先加入硝酸酸化，后加AgNO3溶液有白色沉淀生成，則A的結(jié)構(gòu)簡式可能為(　　)

A. B. C. CH3CH2CH2ClD.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH2-COOH，該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是

A. 水解 B. 酯化 C. 加成 D. 加聚

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