300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋為1.62 g，在該溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液100 mL，反應后溶液中SO42-的物質的量濃度約為

A．0.4 mol/L B．0.3 mol/L C．0.2 mol/L D．0.1 mol/L

 

C

【解析】

試題分析：溶液中Al3+為1.62g，物質的量為（1.62g）/（27g/mol）=0.06mol，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中n（SO42-）=(3/2)n（Al3+）=3/2×0.06mol=0.09mol，加入的氫氧化鋇的物質的量為0.1mol/L×0.1=0.01mol，混合溶液SO42-+Ba2+═BaSO4↓，0.03mol 0.01mol所以硫酸根剩余，剩余硫酸根的物質的量為0.09mol-0.01mol=0.08mol。所以反應后溶液中SO42-的物質的量的濃度為0.08mol/(0.3L+0.31L)=0.2mol/L。

考點：離子方程式的有關計算

 

練習冊系列答案
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下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是

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C．盡量購買本地的、當季的食物 D．大量使用薪柴為燃料

 

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A.CuOCu B.Fe2+ Fe C.H2SO4 SO2 D.HClCl2

 

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（1）下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是 。

A．標準狀況下33.6 L H2

B．所含電子的物質的量為4mol的H2

C．20 ℃時45 g H2O

D．常溫下，16 g O2與14 g N2的混合氣體

E．含原子總數(shù)約為1.204×1024的NH3

（2）0.4 mol OH－的質量為 ，其中含有 個電子。

（3）質量比為16：7：6的三種氣體 SO2、CO 、NO，分子個數(shù)之比為 ；氧原子個數(shù)之比為 ；相同條件下體積比為 。

（4）標準狀況下，1體積水能溶解448體積HCl，所得溶液的密度為1.3g/mL，該溶液的質量分數(shù)和物質的量的濃度分別是 、 。（保留1位小數(shù)）

 

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下列反應中必須加入還原劑才能進行的是

A．MnO4－→Mn2+ B．Cl2→Cl－ C．H2→H2O D．Zn→ Zn2+

 

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列反應中，水既不是氧化劑，又不是還原劑的是

A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．Cl2+H2O=HCl +HClO

C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．3Fe+4H2OFe3O­4+4H2

 

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下列說法錯誤的是

A．科學實驗能解決化學學科的所有問題

B．假說經(jīng)過反復驗證和修正，才發(fā)展成為科學的理論

C．模型一般可分為物體模型和思維模型

D．化學科學的特征是認識分子和制造分子

 

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設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是

A．4.6克鈉與水反應時失去的電子數(shù)目為0.2NA

B．常溫常壓下2克氫氣所含原子數(shù)目為NA

C．在標準狀況下，22.4LNH3所含的分子數(shù)目為NA

D．1 L0.5mol?L-1Na2SO4溶液中所含有的Na+離子數(shù)目為NA

 

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除去括號內(nèi)的雜質，寫出所加試劑的化學式

（1）Cl－(SO42－)： （2）SO42－(CO32－)： （3）Fe2＋(Cu2＋)：

 

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