已知反應(yīng)NH3＋H+＝中，NH3與H+反應(yīng)生成是由于NH3的氮原子單獨提供了一對電子與H+共用而形成共價鍵．像這樣由一個原子(A)單獨提供一對電子而與另一個原子(B)共用的共價鍵叫配位鍵，通常用“A→B”表示．

(1)已知氯化鋁不是離子化合物，而是共價化合物，其化學(xué)式為Al2Cl6，分子內(nèi)既有共價鍵又有配位鍵，而氯化鋁分子內(nèi)各原子都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．請寫出Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式________．

(2)又已知硼酸H3BO3為白色固體，溶于水顯弱酸性，但只是一元酸．可以用硼酸在水溶液中的電離來解釋它只是一元酸的原因．請寫出下面這個方程式右端的兩種離子的表達式：＋H2O________．

答案：
解析：

 　　(1)

　　(1)

　　(2)

　　導(dǎo)解：題干中給出的NH3與H+反應(yīng)生成，是由于生成了配位鍵：

　　

　　而Al2Cl6中既有共價鍵，又存在配位鍵，且各原子最外層都為8個電子，可推知Al2Cl6中一定是氯原子提供共用電子對與Al原子共用形成配位鍵．這是因為1個Al原子與3個Cl原子配對成鍵后已無未成對電子存在，而氯原子中存在沒有成鍵的成對電子．

　　H3BO3是弱酸，從組成上看為三元酸，而題干信息告訴我們H3BO3是一元酸．因此必須充分考慮到本題的總題干關(guān)于配位鍵的信息，即換個角度考慮問題，注意到方程式中還有另一個反應(yīng)物H2O，H2O可發(fā)生電離，H2OH+＋OH－，OH－中氧原子有已成對電子，而H3BO3中B原子像H+一樣，是缺電子結(jié)構(gòu)(不夠8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))，所以這兩種原子之間會形成配位鍵．這樣即滿足了H3BO3為一元酸的條件，又滿足了B原子為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的條件．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：NH3?H2O（aq）與H2SO4（aq）反應(yīng)生成1mol正鹽的△H=-24.2kJ/mol；強酸、強堿反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol．則1mol NH3?H2O在水中電離的△H等于（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

我國硫酸工業(yè)SO2年排放量約10萬噸，硫酸工業(yè)的尾氣必須進行處理．

（1）某工廠采用氨-硫酸銨治理含硫煙氣和同時吸收焦爐氣中的氨，其工藝流程圖如甲：
①從環(huán)境保護的角度看，采用上述工藝可防止
酸雨的產(chǎn)生、水體氮富營養(yǎng)化
酸雨的產(chǎn)生、水體氮富營養(yǎng)化
；設(shè)計一個簡單的實驗方案，檢驗尾氣中是否含有氨氣：
將濕潤的紅色石蕊試紙伸入尾氣樣品中，觀察試紙是否變紅
將濕潤的紅色石蕊試紙伸入尾氣樣品中，觀察試紙是否變紅
．
②氨氣吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
HSO3-+NH3?H2O=SO32-+NH4++H2O（或：HSO3-+NH3=SO32-+NH4+）
HSO3-+NH3?H2O=SO32-+NH4++H2O（或：HSO3-+NH3=SO32-+NH4+）
．
（2）用Na2SO3溶液吸收SO2，再用惰性電極電解吸收液將其轉(zhuǎn)化為H2SO4的裝置如圖乙所示．陽極電極反應(yīng)有兩個，其電極反應(yīng)式分別為：2H2O-4e-=O2+4H+和
HSO3--2e-+H2O=3H++SO42-
HSO3--2e-+H2O=3H++SO42-
．
（3）利用Fe3+的氧化性，將SO2氧化成SO42-而實現(xiàn)SO2的回收利用．為測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42-的轉(zhuǎn)化率，設(shè)計如圖丙兩個實驗．
①實驗Ⅰ可采用如圖丁裝置模擬測定煙氣中SO2的體積分數(shù)．X溶液既要能吸收又要能指示反應(yīng)終點，則X溶液最好選用
碘的淀粉溶液（或酸性KMnO4溶液）
碘的淀粉溶液（或酸性KMnO4溶液）
．
實驗Ⅰ還可采用下列方案：取280mL（標準狀況）氣體樣品與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.020mol/L的K2Cr2O7溶液滴定反應(yīng)生成的Fe2+，至終點消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．尾氣中SO2的體積分數(shù)為
12.00%
12.00%
．
已知：Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）．
②實驗Ⅱ測定轉(zhuǎn)化了的SO2，轉(zhuǎn)化器中反應(yīng)的離子方程式為
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
；假設(shè)測定在標準狀況下進行，且已知混合氣體流速，該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)有：實驗時間、
BaSO4的質(zhì)量
BaSO4的質(zhì)量
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨在國民經(jīng)濟中占有重要的地位，請參與下列探究．
（1）生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣．C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol，△S=+133.7J/K
該反應(yīng)在低溫下能否自發(fā)
 
（填：能或否）．
（2）已知在400℃時，N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0   的K1=0.5，
①2NH3（g）?N2 （g）+3H2（g）的K2=
 
（填數(shù)值）．
②400℃時，在0.5L的反應(yīng)容器中進行合成氨反應(yīng)，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應(yīng)V（N2）正
 
V（N2）逆（填：＞、＜、=、不能確定）．
（3）已知反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H＜0
a．該反應(yīng)在一定條件下達到平衡后，在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，試根據(jù)平衡常數(shù)，判斷平衡
 

A．向正反應(yīng)方向移動  B．向逆反應(yīng)方向移動   C．不移動
b．若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：
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t2時的平衡常數(shù)K與t1時的相比可能
 
（填字母代號）
A．增大    B．減小  C．不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知298K時，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，推測含1mol HCl的稀溶液與含1mol NH3的稀溶液反應(yīng)放出的熱量（　　）
A、小于57.3 kJB、等于57.3 kJC、大于57.3 kJD、無法確定

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