【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

a

















b




[










c

d

e

f


g

h











i

j


k

l

m

n













o





請(qǐng)根據(jù)要求用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題:

1)表中所列元素中,原子最外層有2個(gè)電子的元素為_________。

2)畫出d元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖_______________________________,其氣態(tài)氫化物溶于水顯_____________性。(填

3)比較元素g和元素h形成的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱__________________。

4)表中j元素在元素周期表中的位置是______________________。

5)表中所列元素中,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是___________(填寫化合物的化學(xué)式,下同),具有兩性的是_____________,

【答案】HeMg 堿性 NaOH Mg(OH)2 第三周期ⅣA KOH Al(OH)3

【解析】

1)由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知,最外層為2個(gè)電子有零族的HeIIAMg;

2d位于元素周期表的第二周期VA族,為N元素,原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,其氣態(tài)氫化物為NH3,溶于水生成一水合氨,溶液顯堿性;

3gNa元素、hMg元素,同一周期從左到右,元素的金屬性逐漸減弱,金屬性越強(qiáng),形成的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng),則堿性NaOHMg(OH)2;

4)表中j元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族,為Si元素;

5)同一周期從左到右,金屬性逐漸減弱,同一主族從上到下,金屬性逐漸增強(qiáng),金屬性越強(qiáng),形成的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng),表中所列元素中,金屬性最強(qiáng)的是K元素,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是KOH;具有兩性的是Al(OH)3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】27.2gCuCu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NOCu(NO3)2,在所得溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液1.0L,此時(shí)溶液呈中性。金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是

A. CuCu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1 B. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L

C. 產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L D. Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO30.2mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)是極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體,沸點(diǎn)為11℃,某小組在實(shí)驗(yàn)室中制備ClO2所用裝置如圖:[已知:SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4]。

下列說法正確的是(

A.裝置C中裝的是飽和食鹽水,a流出氣體為SO2

B.裝置D放冰水的目的是液化二氧化硫防止污染環(huán)境

C.連接裝置時(shí),導(dǎo)管口a可接hg,導(dǎo)管口ce

D.可以選用裝置A利用3mo/L鹽酸與MnO2反應(yīng)制備氯氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng):CO2 (g) + H2S (g) COS (g) + H2O (g)。在610 K時(shí),將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中,反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。下列說法不正確的是

A. 升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. 通入CO2后,正反應(yīng)速率先增大后減小

C. H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α = 4.5 %

D. 反應(yīng)平衡常數(shù)K = 1/351

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于反應(yīng):MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O說法不正確的是

A.反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2

B.要使8.7g MnO2完全反應(yīng),需投入含0.4molHCl的濃鹽酸

C.每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L Cl2,就有7.3gHCl被氧化

D.若有0.4molHCl被氧化,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4×6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A-O分別代表一種物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件略去)。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì).B與冷水緩慢反應(yīng),與沸水迅速反應(yīng),放出氫氣.D是一種離子化合物,其陰陽離子的個(gè)數(shù)比為23,且能與水反就應(yīng)得到兩種堿.C為淡黃色固體化合物,O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀.

請(qǐng)回答下列問題:

1)組成B單質(zhì)的元素在周期表第 周期第 族 .化合物C的電子式為

2J的沸點(diǎn)比硒化氫(H2Se)的沸點(diǎn)高,其原因是

3)寫出IH在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成AJ的化學(xué)方程式:

4)寫出D與足量的N反應(yīng)生成EF的化學(xué)方程式;

5)上圖中,在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)既作氧化劑,又作還原劑,這樣的反應(yīng)共有 個(gè).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】13分)用輝銅礦(主要成分為 Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2,等雜質(zhì))制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如下:

1)下列措施是為了加快浸取速率,其中無法達(dá)到目的的是____(填字母)。

A.延長浸取時(shí)間

B.將輝銅礦粉碎

C.充分?jǐn)嚢?/span>

D.適當(dāng)增加硫酸濃度

2)濾渣I巾的主要成分是MnO2、S、SiO2,請(qǐng)寫出浸取反應(yīng)中生成S的離子方程式:_______。

3)研究發(fā)現(xiàn),若先除鐵再浸取,浸取速率明顯變慢,可能的原因是___________。

4除鐵的方法是通過調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,則加入的試劑A可以是_______(填化學(xué)式);趕氨時(shí),最適宜的操作方法是________。

5)“沉錳(除Mn2)過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______。

6)濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是___________(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】針對(duì)如圖所示乙醇分子結(jié)構(gòu),下述關(guān)于乙醇在各種化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂情況的說法不正確的(

A. 與金屬鈉反應(yīng)時(shí),①鍵斷裂

B. 與濃硫酸共熱至170℃時(shí),②、④鍵斷裂

C. Ag催化下與O2反應(yīng)時(shí),①、③鍵斷裂

D. 與醋酸、濃硫酸共熱時(shí),②鍵斷裂

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是(

A.NO2球浸泡在冷水和熱水中

B.

C.

D.SO2水溶液中滴加氯水后,溶液的pH值減小

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