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12．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中．然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固．由此可見（　�。�
A．NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應
B．該反應中，熱能轉化為產物內部的能量
C．反應物的總能量高于生成物的總能量
D．反應的熱化學方程式為：NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O△H＞0

分析 反應過程中醋酸逐漸凝固，說明HCl和NH4HCO3反應過程中溫度降低，則該反應是吸熱反應，反應物的總能量低于生成物的總能量，以此解答該題．

解答 解：A．醋酸逐漸凝固，說明反應吸收熱量導致醋酸溶液溫度降低，即NH4HCO3與HCl的反應為吸熱反應，故A錯誤；
B．該反應為吸熱反應，即吸收的熱量轉化為產物內部的能量，故B正確；
C．因反應為吸熱反應，則反應物的總能量低于生成物的總能量，故C錯誤；
D．書寫熱化學方程式時，應注明物質的狀態(tài)，正確的熱化學方程式為：NH4HCO3（g）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+CO2↑（g）+H2O（l）△H＞0，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學反應能量變化判斷、熱化學方程式書寫方法，為高頻考點，注意掌握反應過程中的能量變化與反應物、生成物總能量的關系，明確吸熱反應與放熱反應的區(qū)別及判斷方法，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
A．1 molOH- 的質量為18g/mol
B．CO2 的摩爾質量為44g
C．任何物質的摩爾質量等于它的相對原子質量或相對分子質量
D．一個鈉原子的質量約等于$\frac{23}{6.02×1{0}^{23}}$ g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．相同質量的SO2和SO3它們之間的關系是（　�。�
A．氧元素的質量比為5：6B．氧原子的物質的量之比為3：2
C．所含硫原子的物質的量之比為1：1D．硫元素的質量比為4：5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關化學用語正確的是（　　）
A．次氯酸的結構式：H-Cl-OB．鉀原子的結構示意圖：
C．HCN的電子式：D．芒硝的化學式：Na2CO3•10H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖表示由元素周期表中1～20號且不同主族元素組成的單質及化合物之間轉化關系（產物中的水已略去）．其中A為黃綠色氣體單質；在實驗室中，常用固體B和固體C加熱制取刺激性氣味氣體F；F與G的組成元素相同．G與I分子所含電子數相同．請回答：

（1）寫出B、I的化學式BCa（OH）2，IHCl．
（2）反應④的實驗現象為白煙生成；寫出F的一種具體用途NH3工業(yè)上可用于制硝酸或氮肥．
（3）向具有漂白作用的D溶液加入I的濃溶液有A生成，其反應的離子方程式為：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
（4）寫出反應③的化學方程式4NH3+Ca（ClO）2=2N2H4+CaCl2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．100℃時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．pH=4的醋酸中：c（H+）=1.0×10-4 mol•L-1
B．飽和小蘇打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）
C．飽和食鹽水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
D．pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-2 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．固硫劑是把煤燃燒時生成的二氧化硫以鹽的形式固定在爐渣中的物質，可減少二氧化硫對大氣的污染．下列物質中可用做固硫劑的有（　　）
A．CaOB．P2O5C．NH4NO3D．Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關煤的敘述中，不正確的是（　�。�
A．煤是由有機物組成的復雜混合物
B．煤是工業(yè)上獲得芳香烴的一種重要來源
C．煤的干餾屬于化學變化
D．通過煤的干餾，可以得到焦炭、煤焦油、粗氨水、焦爐氣等產品

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．對下列物質的用途解釋不正確的是（　�。�
用途解釋
A氨常用作制冷劑液氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍溫度降低
BSO2 可用于漂白紙漿SO2 具有氧化性
C明礬可用于凈水明礬在水中生成的氫氧化鋁膠狀物質，有吸附性
D常溫下，可用鐵、鋁制容器盛裝濃硝酸鐵、鋁表面被氧化成的致密氧化物薄膜，阻止了酸與內層金屬的進一步反應
A．AB．BC．CD．D

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