Question

銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。
(1)Cu位于元素周期表第IB 族。Cu²⁺的核外電子排布式為________。
(2)下圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該品胞中陰離子的個數(shù)為_____________。

(3)膽礬CuSO₄·5H₂O可寫成[Cu(H₂O)₄]SO₄·H₂O，其結(jié)構(gòu)示意圖如喜愛圖所示：

下列說法正確的是_______（填字母）。
A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp³雜化
B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵
C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去
(4)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]²⁺ 配離子。已知NF₃與NH₃的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是____________________________。
(5)Cu₂O的熔點比Cu₂S的________（填“高”或“低”），請解釋原因___________________________。

Answer 1

(1)[Ar]3d⁹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹
(2)4個
(3)BD
(4)F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，導(dǎo)致NF₃中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF₃不易與Cu²⁺形成配離子
(5)高；Cu₂O與Cu₂S相比，陽離子相同，陰離子所帶的電荷數(shù)也相同，但O^2-半徑比S^2-半徑小，所以Cu₂O的晶格能更大，熔點更高