(17分) 為了減少CO對大氣的污染,某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2。已知:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ·moL-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6KJ·moL-1
H2O (g)=H2O(l) ΔH=-44.0KJ·moL-1
(1)氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H= kJ·moL-1
(2)寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式
(3)往 1L體積不變的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g),在t℃時反應(yīng)并達到平衡,若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1,則t℃時CO 的轉(zhuǎn)化率為 ;反應(yīng)達到平衡后,升高溫度,此時平衡常數(shù)將 (填“變大”、“不變”或“變小”),平衡將向 (填“正”或“逆”)方向移動
(4)為了提高CO的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是 。
A.增大的CO濃度 B.增大的H2O(g)濃度 C.使用催化劑 D.降低溫度
(5)H2是一種理想的綠色能源,可作燃料電池;若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液,其負(fù)極的電極反應(yīng)式是
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆福建省上學(xué)期高二期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(10分)為了減少CO對大氣的污染,某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2,已知:2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=-566KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=-483.6KJ/mol H2O(g)== H2O(l) △H=-44.0KJ/mol
(1)1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出的熱為____________
(2)寫出CO和 H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式_________________________。
(3)往1L體積不變的容器中加入0.200molCO和1.00molH2O(g),在t℃時反應(yīng)并達到平衡,若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1,則t℃時CO的轉(zhuǎn)化率為___________;反應(yīng)達到平衡后,升高溫度,此時平衡常數(shù)將___________(填“變大”、“變小”或“不變”),平衡將向__________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動。
(4)H2是一種理想的綠色能源,可作燃料電池;若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液,其負(fù)極的電極反應(yīng)式是_______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆福建省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(17分) 為了減少CO對大氣的污染,某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2。已知:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ·moL-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6KJ·moL-1
H2O (g)=H2O(l) ΔH=-44.0KJ·moL-1
(1)氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H= kJ·moL-1
(2)寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式
(3)往 1L體積不變的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g),在t℃時反應(yīng)并達到平衡,若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1,則t℃時CO 的轉(zhuǎn)化率為 ;反應(yīng)達到平衡后,升高溫度,此時平衡常數(shù)將 (填“變大”、“不變”或“變小”),平衡將向 (填“正”或“逆”)方向移動
(4)為了提高CO的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是 。
A.增大的CO濃度 B.增大的H2O(g)濃度 C.使用催化劑 D.降低溫度
(5)H2是一種理想的綠色能源,可作燃料電池;若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液,其負(fù)極的電極反應(yīng)式是
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