9．將5.4g Al投入200.0mL 2.0mol•L-1的某溶液中有H2產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余．該溶液可能為（　　）
A．HNO3溶液B．NaOH溶液C．H2SO4溶液D．鹽酸

分析 200.0mL 2.0mol•L-1的某溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.2L×2.0mol•L-1=0.4mol，Al的物質(zhì)的量為$\frac{5.4g}{27g/mol}$=0.2mol，利用反應(yīng)判斷金屬過量，并生成氫氣即可．

解答 解：200.0mL 2.0mol•L-1的某溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.2L×2.0mol•L-1=0.4mol，Al的物質(zhì)的量為$\frac{5.4g}{27g/mol}$=0.2mol，
A、因Al與HNO3溶液不生成氫氣，則不符合題意，故A錯誤；
B、由2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，0.2molAl與0.4molNaOH溶液溶液反應(yīng)時，堿過量，故B錯誤；
C、由2Al+6H+═2Al3++3H2↑，0.2molAl與0.4molH2SO4溶液，硫酸過量，故C錯誤；
D、由2Al+6H+═2Al3++3H2↑，0.2molAl與0.4molHCl溶液，Al過量，故D正確；
故選D．

點評 本題考查鋁的化學(xué)性質(zhì)，明確鋁與酸堿發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，并注意利用量來判斷過量問題即可解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為0.76g•L-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均為共價化合物
C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體
D．由Y、Z、M三種元素形成的化合物一定只有共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在25℃時建立下列平衡：2NO2?N2O4△H＞0，若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列各項：①顏色 ②平均摩爾質(zhì)量 ③質(zhì)量 ④壓強 ⑤密度，其中不變的是（　�。�
A．③⑤B．③④C．②④D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．將44.8g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L請回答：
（1）標(biāo)況下，NO的體積為10.08 L，NO2的體積為1.12L．
（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為$\frac{0.5+aV×1{0}^{-3}}{0.14}$mol/L（填表達式）．
（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體與O2和H2O全部轉(zhuǎn)化為HNO3，至少需要O211.2g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．下列有機化合物中都含有多個官能團：

（1）可以看作醇類的是BD（填編號，下同）；
（2）可以看作酚類的是ABC；
（3）可以看作羧酸類的是BCD．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．金屬鋁、鐵、銅及其化合物與生產(chǎn)、科研關(guān)系密切．
（1）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)冶煉金屬錳．用化學(xué)方程式表示其冶煉原理3MnO2+4Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3．
（2）工業(yè)上，采用石墨、鐵棒作為電極，電解除去廢水中的CN-（C為+4價．下同），裝置如圖所示，通電過程中，陰、陽兩極均有無色無味的氣體產(chǎn)生，陽極區(qū)兩種離子的放電產(chǎn)物會進一步發(fā)生反應(yīng)，其方程式為C12+CNO-+OH-→□+Cl-+CO32-+H2O（未配平）．
①鐵電極應(yīng)連接直流電源的負極（填寫電極名稱）．
②上述反應(yīng)方程式配平后“□”內(nèi)應(yīng)填寫N2．
③陰極產(chǎn)物有氫氣，陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑和CN--2e-+2OH-═CNO-+H2O．
（3）用 CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液，進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉．下列說法錯誤的是ac（填寫字母代號）．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能      
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．溶液中Cu2+向陽極移動      
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（4）硫酸鋁銨水溶液呈酸性，是因為Al3+、NH4+（填寫離子符號）發(fā)生了水解；常溫下濃度均為0.1mol•L-1硫酸鋁和硫酸鋁銨兩種水溶液，c（Al3+）較大的是硫酸鋁銨（填“硫酸鋁銨”或“硫酸鋁”）溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．25℃時，將pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合后溶液pH=a，以下關(guān)于所得溶液的關(guān)系式肯定錯誤的是（　　）
A．a＞7B．c（CH3COOH）-c（OH-）＞10-amol/L
C．c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）D．c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率因素中，肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是（　　）
①升高溫度  ②加入正催化劑  ③增大反應(yīng)物濃度  ④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末．
A．只有①②③B．只有①②④C．只有③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．已知濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑十CO2↑2H2O↑．酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，試用如圖所示各裝置設(shè)計一個實驗，驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物．
編號①②③④
裝置
（1）這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是（填裝置的編號）：④→②→①→③．
（2）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是驗證產(chǎn)物的SO2，B瓶溶液的作用是將SO2全部氧化吸收，C瓶溶液的作用是確定產(chǎn)物中SO2已被B瓶溶液全部氧化．
（3）裝置②中所加的固體藥品是無水硫酸銅，可確證的產(chǎn)物是水蒸氣，確定裝置②在整套裝置中位置的理由是產(chǎn)物氣流通過①、③時會帶出水蒸氣，所以②必須在①、③之間．
（4）裝置③中所盛溶液是澄清石灰水，可驗證的產(chǎn)物是CO2．

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