【題目】氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。
(1)根據(jù)下圖寫出合成氨的熱化學(xué)方程式是__________________。
(2)將1molN2(g)和3molH2(g)放在一密閉容器中,在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)放出的熱量____(填“大于”、“等于”或“小于”)92.9KJ,原因是_______;若加入催化劑,△H______(填“變大”、“不變”或“變小”)。
(3)已知分別破壞1molN≡N鍵、1molH-H鍵時(shí)需要吸收的能量為946KJ、436KJ。則破壞1molN-H鍵需要吸收的能量為___________KJ。
(4)發(fā)射衛(wèi)星時(shí)以N2H4(g)為燃料、NO2為氧化劑,二者反應(yīng)生成N2和H2O(g).
已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H1=+67.7kJ/mol;
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534kJ/mol;
寫出1mol N2H4與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________.
【答案】 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.2KJ/mol 小于 該反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物無法全部轉(zhuǎn)化為生成物 不變 391 N3H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(g) ΔH=-567.85KJ/mol
【解析】試題分析:(1)根據(jù)圖示,0.5mol N2、1.5mol H2反應(yīng)生成1mol NH3 放熱46.1KJ;
(2)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)可逆,將1molN2(g)和3molH2(g)放在一密閉容器中,達(dá)到平衡生成氨氣的物質(zhì)的量小于 2mol;催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng);(3)根據(jù)反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=焓變,計(jì)算破壞1molN-H鍵需要吸收的能量;(4)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算1mol N2H4與NO2反應(yīng)的焓變;
解析:(1)根據(jù)圖示,0.5mol N2、1.5mol H2反應(yīng)生成1mol NH3 放熱46.1KJ,則生成2mol氨氣放熱92.9KJ,合成氨的熱化學(xué)方程式是N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.9KJ/mol;
(2)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)可逆,將1molN2(g)和3molH2(g)放在一密閉容器中,達(dá)到平衡生成氨氣的物質(zhì)的量小于 2mol,放出的熱量小于92.9KJ;催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng),所以焓變不變;(3)根據(jù)反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=焓變,設(shè)破壞1molN-H鍵需要吸收的能量為x KJ,則946+436×3-6x=-92.9;x= 391;
(4)① N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H1=+67.7kJ/mol
② N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律, ②-① 得N3H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(g) ΔH=-567.85KJ/mol;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將V1 mL 1.0 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后,測(cè)量并記錄溶液的溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示,實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50。
(1)對(duì)于反應(yīng):HCl+NaOH= NaCl+H2O,反應(yīng)物所具有的總能量E1和生成物所具有的總能量E2的關(guān)系為:E1____E2。(填“>”、“ <”或“=”)
(2)實(shí)驗(yàn)中所用NaOH溶液的濃度為____mol·L-1。
(3)若含有8.0 g NaOH的稀溶液與稍過量的1 L 0.21 mol·L-1的鹽酸反應(yīng)放出11.46 kJ的熱量,則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為___________________。
(4)若取50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液置于如圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn),回答下列問題:
①從實(shí)驗(yàn)裝置看,其中尚缺少的一種玻璃用品是_________;
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 (t2)℃ | ||
鹽酸 | NaOH溶液 | 平均值 | ||
1 | 25.1 | 24.9 | 25.0 | 28.0 |
2 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 28.2 |
3 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 28.3 |
4 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 27.4 |
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3,中和后混合液的比熱容c=4.18kJ/(kg·K),根據(jù)上表數(shù)據(jù),求出該反應(yīng)的中和熱△H=____________ (保留2位小數(shù)) ;
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)
反應(yīng)時(shí)間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol | n(CO2)/mol | n(H2)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 | 0 | 0 |
t1 | 0.80 | |||
t2 | 0.20 |
下列說法正確的是
A. 反應(yīng)在t1min末的速率為v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1
B. 平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為66.67%
C. 該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1
D. 其他條件不變,若起始時(shí),n(CO)=0.60 mol,n(H2O)=1.20 mol,則平衡時(shí)n(CO2)=0.20mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于吸熱反應(yīng)的是( )
A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)B.碳與二氧化碳的反應(yīng)
C.鋁片和稀鹽酸反應(yīng)D.甲烷在氧氣中的燃燒
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思想方法,下列物質(zhì)中有一種與另外三種物質(zhì)類別不同的是( )
A. 過氧化氫 B. 二氧化硫 C. 冰水 D. 空氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在pH=1的溶液中能大量共存,并且溶液為無色透明的離子組是( )
A. Cu2+、SO42-、Cl-、Na+ B. OH-、K+、NO3-、Ba2+
C. Mg2+、SO42-、Al3+、Cl- D. Na+、HCO3-、K+、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中不正確的是
A. 硅主要以單質(zhì)、氧化物、硅酸鹽的形式存在于自然界中
B. 適量CO2通入漂白粉的水溶液可以生成白色沉淀
C. 在燃煤中加入石灰石可減少SO2的排放,發(fā)生的總反應(yīng)為2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4
D. 不能用玻璃瓶來盛裝氟化鈉水溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】表是元素周期表的一部分,已知⑤為短周期元素,其單質(zhì)為淡黃色固體,據(jù)表回答有關(guān)問題:
① | ② | ||||||
③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||
⑧ | ⑨ |
(1)畫出元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖
(2)在這些元素中,最活潑的非金屬元素是 , 最不活潑的元素是(寫元素符號(hào) ).
(3)在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,堿性最強(qiáng)的是(寫化學(xué)式),呈兩性的氫氧化物是(寫化學(xué)式),寫出兩者之間反應(yīng)的離子方程式:
(4)在⑥與⑨中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是(寫元素符號(hào) ),寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙酸乙酯的同分異構(gòu)體(只考慮含有一種官能團(tuán))的種類數(shù)為( )
A. 5種 B. 6種 C. 7種 D. 8種
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