H2A為弱電解質(zhì)，0.1mol/LH2A水溶液加水稀釋為0.01mol/L時，下列各粒子的濃度減小最多的是（　�。�
A．A2-B．HA-C．H+D．H2A
H2A溶液中存在：H2A?HA-+H+，HA-?A2-+H+，加水稀釋，促進(jìn)電解質(zhì)電離，n（H2A）減小，n（HA-）、n（H+）、n（A2-）增大，由于體積增大程度大于電離程度，則c（H2A）、c（HA-）、c（H+）、C（A2-）都減小，但溶液中還存在水的電離，則c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH），根據(jù)Kw=c（H+）?c（OH-），可知c（OH-）濃度增大，
所以微粒濃度減小得最多的是H2A．
故選D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于動態(tài)平衡．
（1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-．
①NaHA溶液
顯酸性
顯酸性
（選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無法確定”）．
②已知常溫下H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．降低溫度時，Ksp
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）
增大
增大
．
（2）已知水的電離方程式可寫為2H2O?H3O++OH-，液氨類似于水的電離，則液氨的電離方程式為
2NH3?NH2-+NH4+
2NH3?NH2-+NH4+
；在液氨中加入NH4Cl，則平衡將向
逆向
逆向
移動（填“正向”或“逆向”）．
（3）常溫下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入過量石灰乳，過濾后所得溶液pH=13，則反應(yīng)前的溶液中與反應(yīng)后的濾液中水電離出的c（OH-）的比值是
1×1010
1×1010
．
（4）氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)
b
a-b
×10-7
b
a-b
×10-7
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的沉淀溶解平衡均屬于化學(xué)平衡．
I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．
（1）Na2A溶液顯堿性的原因
A2-+H2O?HA-+OH-
A2-+H2O?HA-+OH-
（用離子方程式回答）．
（2）某溫度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此時該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是
BC
BC
．
A．c（H+）?c（OH-）=1×10-14           B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
C．c（Na+）＞c（K+）                     D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol/L
（3）已知常溫下H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：
CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
①降低溫度時，Ksp
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）
增大
增大
．
II、（4）已知常溫下Mg（OH）2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的濃度為1.8×10-7mol/L，則 Ksp[Mg（OH）2]=
1.8×10 -11
1.8×10 -11
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H2A為弱電解質(zhì)，0.1mol/LH2A水溶液加水稀釋為0.01mol/L時，下列各粒子的濃度減小最多的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年湖南省邵陽市隆回縣萬和實驗學(xué)校高二（上）期中化學(xué)試卷（理科）（解析版） 題型：選擇題

H2A為弱電解質(zhì)，0.1mol/LH2A水溶液加水稀釋為0.01mol/L時，下列各粒子的濃度減小最多的是（ ）
A．A2-
B．HA-
C．H+
D．H2A

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