Question

A、B、C、D、E均是短周期元素，A和B同周期，A和C同族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的陰離子與D的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，D的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成D₂B或D₂B₂，E是所在周期中原子半徑最小的元素，請(qǐng)回答。

（1）C在元素周期表中的位置是_______.

（2）D₂B的電子式是___________；AB₂的結(jié)構(gòu)式是____________.

（3）B、D、E離子半徑的由大到小的順序?yàn)開__________；（用離子符號(hào)回答）A、C、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開________.（用化學(xué)式回答）

（4）A、B氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高的是___________；（用化學(xué)式回答）原因_____________.

（5）水中錳含量超標(biāo)，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧�，使水產(chǎn)生以為，EB₂可以用來除去水中超標(biāo)的Mn²⁺，生成黑色沉淀，當(dāng)消耗13.50g EB₂時(shí)，共轉(zhuǎn)移了1mol電子，則反應(yīng)的離子方程式為_________________.

Answer 1

【知識(shí)點(diǎn)】元素推斷、元素周期律、氧化還原反應(yīng)  B3   E1  E2

【答案解析】（1）第三周期、ⅣA族；（2)   、O=C=O；（3）r(Cl^-)＞r(O^2-)＞r(Na⁺) ；HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃ (4)H₂O；因?yàn)樗�分子間存在氫鍵。（5）2ClO₂+5Mn²⁺+6H₂O=5MnO₂+2Cl^-+12H⁺

解析：A、B、C、D、E均是短周期元素，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B只能處于第二周期，族序數(shù)為Ⅵ，故B為O元素；A和B同周期，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，最外層電子數(shù)為4，則A為C元素；A和C同族，則C為Si；B的陰離子與D的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，D的單質(zhì)與A的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成D₂A或D₂A₂，則D為Na，E是所在周期中原子半徑最小的元素，則是Cl，（1）硅在元素周期表中的位置是第三周期、ⅣA族；（2) D₂B是Na₂O ， AB₂ 是CO₂    （3）Cl^-多一電子層半徑最大，再根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)小的離子半徑大得：r(Cl^-)＞r(O^2-)＞r(Na⁺) ；根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)得：HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃ (4) A、B氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高的是H₂O；因?yàn)樗�分子間存在氫鍵。（5）ClO₂可以用來除去水中超標(biāo)的Mn²⁺，生成黑色沉淀，即有MnO₂生成，13.50gClO₂ 的物質(zhì)的量是0.2摩爾，當(dāng)消耗13.50gClO₂ 時(shí)，共轉(zhuǎn)移了1mol電子，可知氯元素的化合價(jià)降低了5，所以離子方程式為：2ClO₂+5Mn²⁺+6H₂O=5MnO₂+2Cl^-+12H⁺

【思路點(diǎn)撥】本題考查了元素推斷、元素周期律、氧化還原反應(yīng)分析，綜合性強(qiáng)。