精英家教網(wǎng)控制適當?shù)臈l件，將反應(yīng)FeCl3+3AgNO3═Fe（NO3）3+3AgCl設(shè)計成如圖所示的原電池．下列判斷正確的是（　�。�
分析：原電池中電極名稱是正負極，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，電流計讀數(shù)為0，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，向乙燒杯中加入氯化鈉，生成氯化銀沉淀，則溶液中含有硝酸，銀易溶于硝酸，從而又形成原電池．
解答：解：A．原電池中電極名稱是正負極，電解池中電極名稱是陰陽極，故A錯誤；
B．隨著化學(xué)反應(yīng)的進行，反應(yīng)速率之間減小，產(chǎn)生的電流逐漸減少，則電流計讀數(shù)由大到小，當反應(yīng)達到平衡時，電流計讀數(shù)為0，故B錯誤；
C．當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，電流計讀數(shù)為0，故C錯誤；
D．當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，向乙燒杯中加入氯化鈉，生成氯化銀沉淀，溶液中含有硝酸，銀易溶于硝酸，從而又形成原電池，所以電流計指針又偏轉(zhuǎn)，故D正確；
故選D．
點評：本題考查原電池原理，根據(jù)原電池中電極名稱、電流計與反應(yīng)速率之間的關(guān)系來分析解答，易錯選項是D，注意該題中隱含著“氯離子和銀離子反應(yīng)后溶液中含有硝酸”，硝酸和銀反應(yīng)而產(chǎn)生電流，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化，堿性條件下能被H2O2氧化為Cr（Ⅵ）．制三氯化鉻的流程如下：

（1）重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻（Cr2O3難溶于水）需用蒸餾水洗滌的原因
除去其中可溶性雜質(zhì)
除去其中可溶性雜質(zhì)
，如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈
最后一次洗滌的流出液呈無色
最后一次洗滌的流出液呈無色
．
（2）已知CCl4沸點為57.6℃，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是
水浴加熱（并用溫度計指示溫度）
水浴加熱（并用溫度計指示溫度）
．
（3）用如圖裝置制備CrCl3時，主要步驟包括：
①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中；
②加熱反應(yīng)管至400℃，開始向三頸燒瓶中通入氮氣，使CCl4蒸氣經(jīng)氮氣載入反應(yīng)室進行反應(yīng)，繼續(xù)升溫到650℃；
③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4，并加熱CCl4，溫度控制在50～60℃之間；
④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時，切斷加熱管式爐的電源；
⑤停止加熱CCl4，繼續(xù)通入氮氣；
⑥檢查裝置氣密性．
正確的順序為：⑥→③→
②④⑤①
②④⑤①
．

（4）已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有：Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，因光氣劇毒，實驗需在通風(fēng)櫥中進行，并用乙醇處理COCl2，生成一種含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為
COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOC2H5+2HCl
COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOC2H5+2HCl
．
（5）樣品中三氯化鉻質(zhì)量分數(shù)的測定
稱取樣品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸后加入1gNa2O2，充分加熱煮沸，適當稀釋，然后加入過量的2mol/LH2SO4至溶液呈強酸性，此時鉻以Cr2O72-存在，再加入1.1gKI，密塞，搖勻，于暗處靜置5分鐘后，加入1mL指示劑，用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00mL．
已知：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI．
①該實驗可選用的指示劑名稱為
淀粉
淀粉
．w ww．k s5u．co m
②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸，加入Na2O2后也要加熱煮沸，其主要原因是
除去其中溶解的氧氣，防止氧氣將I-氧化，產(chǎn)生偏高的誤差
除去其中溶解的氧氣，防止氧氣將I-氧化，產(chǎn)生偏高的誤差
．
③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分數(shù)為
96.1%
96.1%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化，堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下：

（1）重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻（Cr2O3難溶于水）需用蒸餾水洗滌的原因    ▲      ，如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈    ▲    。w ww.k s5u. co m

（2）已知CCl4沸點為57.6℃，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是  ▲  。

（3）用右圖裝置制備CrCl3時，主要步驟包括：①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中；②加熱反應(yīng)管至400℃，開始向三頸燒瓶中通人氮氣，使CCl4蒸氣經(jīng)氮氣載入反應(yīng)室進行反應(yīng)，繼續(xù)升溫到650℃；③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4，并加熱CCl4，溫度控制在50～60℃之間；④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時，切斷加熱管式爐的電源；⑤停止加熱CCl4，繼續(xù)通人氮氣；⑥檢查裝置氣密性。正確的順序為：⑥→③→    

▲                          。

（4）已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有：Cr2O3 + 3CCl4 → 2CrCl3 + 3COCl2，因光氣劇毒，實驗需在通風(fēng)櫥中進行，并用乙醇處理COCl2，生成一種含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為                                                   ▲ 。

（5）樣品中三氯化鉻質(zhì)量分數(shù)的測定

稱取樣品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中，加熱至沸后加入1gNa2O2，充分加熱煮沸，適當稀釋，然后加入過量的2mol/LH2SO4至溶液呈強酸性，此時鉻以Cr2O存在，再加入1.1gKI，密塞，搖勻，于暗處靜置5分鐘后，加入1mL指示劑，用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00mL。

已知：Cr2O+6I－+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI。

①該實驗可選用的指示劑名稱為    ▲      。w ww.k s5u. co m

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸，加入Na2O2后也要加熱煮沸，其主要原因是  ▲  。

③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分數(shù)為    ▲  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（25分）三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化，堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下：

（1）重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻（Cr2O3難溶于水）需用蒸餾水洗滌的原因            ，如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈       。

（2）已知CCl4沸點為57.6℃，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是         。

（3）用右圖裝置制備CrCl3時：

主要步驟包括：①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中；②加熱反應(yīng)管至400℃，開始向三頸燒瓶中通人氮氣，使CCl4蒸氣經(jīng)氮氣載人反應(yīng)室進行反應(yīng)，繼續(xù)升溫到650℃；③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4，并加熱CCl4，溫度控制在50～60℃之間；④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時，切

斷加熱管式爐的電源；⑤停止加熱CCl4，繼續(xù)通人氮氣；    ⑥檢查裝置氣密性。正確的順序為：⑥→③→     。

（4）已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有：Cr2O3 + 3CCl4 → 2CrCl3 +3COCl2，因光氣劇毒，實驗需在通風(fēng)櫥中進行，并用乙醇處理COCl2，生成一種含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為         。

（5）樣品中三氯化鉻質(zhì)量分數(shù)的測定

稱取樣品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中，加熱至沸后加入1gNa2O2，充分加熱煮沸，適當稀釋，然后加入過量的2mol/LH2SO4至溶液呈強酸性，此時鉻以Cr2O存在，再加入1.1gKI，密塞，搖勻，于暗處靜置5分鐘后，加入1mL指示劑，用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00mL。

已知：Cr2O+6I－+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI。

①該實驗可選用的指示劑名稱為                。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸，加入Na2O2后也要加熱煮沸，其主要原因是                                            。

③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分數(shù)為            。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江蘇省高三上學(xué)期期末模擬化學(xué)試卷 題型：填空題

三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化，堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下：

（1）重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻（Cr2O3難溶于水）需用蒸餾水洗滌的原因           ，如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈               。

（2）已知CCl4沸點為57.6℃，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是            。

（3）用上圖裝置制備CrCl3時，主要步驟包括：①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中；②加熱反應(yīng)管至400℃，開始向三頸燒瓶中通入氮氣，使CCl4蒸氣經(jīng)氮氣載入反應(yīng)室進行反應(yīng)，繼續(xù)升溫到650℃；③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4，并加熱CCl4，溫度

控制在50～60℃之間；④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物

時，切斷加熱管式爐的電源；⑤停止加熱CCl4，繼續(xù)通人氮氣；⑥檢查裝置氣密性。正確的順序為：⑥→③→            。

（4）已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有：Cr2O3 + 3CCl4 → 2CrCl3 + 3COCl2，因光氣劇毒，實驗需在通風(fēng)櫥中進行，并用乙醇處理COCl2，生成一種含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為             。

（5）樣品中三氯化鉻質(zhì)量分數(shù)的測定

稱取樣品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中，加熱至沸后加入1gNa2O2，充分加熱煮沸，適當稀釋，然后加入過量的2mol/LH2SO4至溶液呈強酸性，此時鉻以Cr2O72-存在，再加入1.1gKI，密塞，搖勻，于暗處靜置5分鐘后，加入1mL指示劑，用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00mL。

已知：Cr2O72-+6I－+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI。

①該實驗可選用的指示劑名稱為                            。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸，加入Na2O2后也要加熱煮沸，其主要原因是       。

③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分數(shù)為                    。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年江蘇省高二上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷 題型：實驗題

（25分）三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化，堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下：

（1）重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻（Cr2O3難溶于水）需用蒸餾水洗滌的原因            ，如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈       。

（2）已知CCl4沸點為57.6℃，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是         。

（3）用右圖裝置制備CrCl3時：

主要步驟包括：①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中；②加熱反應(yīng)管至400℃，開始向三頸燒瓶中通人氮氣，使CCl4蒸氣經(jīng)氮氣載人反應(yīng)室進行反應(yīng)，繼續(xù)升溫到650℃；③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4，并加熱CCl4，溫度控制在50～60℃之間；④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時，切

斷加熱管式爐的電源；⑤停止加熱CCl4，繼續(xù)通人氮氣；    ⑥檢查裝置氣密性。正確的順序為：⑥→③→      。

（4）已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有：Cr2O3 + 3CCl4 → 2CrCl3 + 3COCl2，因光氣劇毒，實驗需在通風(fēng)櫥中進行，并用乙醇處理COCl2，生成一種含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為         。

（5）樣品中三氯化鉻質(zhì)量分數(shù)的測定

稱取樣品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中，加熱至沸后加入1gNa2O2，充分加熱煮沸，適當稀釋，然后加入過量的2mol/LH2SO4至溶液呈強酸性，此時鉻以Cr2O存在，再加入1.1gKI，密塞，搖勻，于暗處靜置5分鐘后，加入1mL指示劑，用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00mL。

已知：Cr2O+6I－+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI。

①該實驗可選用的指示劑名稱為                。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸，加入Na2O2后也要加熱煮沸，其主要原因是                                            。

③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分數(shù)為            。

 

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