Question

7．向30克7.5%的碘化鈉溶液中，通入一定量的氯氣，完全反應后蒸干，并加熱至質量不變，得到1.75克固體物質，計算有多少克氯氣參加反應？（結果保留三位有效數(shù)字）

Answer 1

分析 發(fā)生反應：2NaI+Cl₂=2NaCl+I₂，整個過程中碘發(fā)生升華，根據固體質量變化，利用差量法計算參加反應的氯氣的質量．

解答 解：NaI的質量=30g×7.5%=2.25g，
令參加反應的氯氣質量為xg，則：
2NaI+Cl₂=2NaCl+I₂   固體質量減少
     71        254   254-71=x183
     xg              2.25g-1.75g=0.5g
所以$\frac{71}{183}=\frac{x}{0.5}$
解得x=0.194，
答：參加反應的氯氣為0.194g．

點評 本題考查化學方程式的有關計算，難度中等，注意利用差量法計算，避免判斷蒸干后固體產物組成，注意碘的升華性質．