分析 (1)根據(jù)正負(fù)總化合價之和相等進(jìn)行分析;鹽是指一類金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物;
(2)a.膠體較穩(wěn)定;
b.溶液無丁達(dá)爾效應(yīng);
c.膠粒及離子可透過濾紙;
(3)根據(jù)元素守恒計算氯化亞鐵和氯化鐵物質(zhì)的量之比,進(jìn)而計算氯化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù);氯化亞鐵用鐵和稀鹽酸(或氯化鐵)反應(yīng)生成;Fe與氯氣生成氯化鐵;氯化鐵具有氧化性,碘化氫具有還原性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵和碘單質(zhì);
(4)用FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制取K2FeO4,同時生成氯化鉀與水,配平書寫離子方程式.
解答 解:(1)Fe(CrO2)2中,氧元素的化合價是-2價,總的負(fù)價是-8價,鉻元素的化合價是+3價,2個鉻原子化合價是+6價,所以鐵元素化合價是+2價;Fe(CrO2)2是由亞鐵離子和CrO2-組成的鹽,故答案為:+2;鹽;
(2)a.膠體較穩(wěn)定,溶液是穩(wěn)定的,故A錯誤;
b.溶液無丁達(dá)爾效應(yīng),膠體有丁達(dá)爾效應(yīng),故b錯誤;
c.膠粒和溶液都可透過濾紙,故c正確;
故答案為:c;
(3)設(shè)混合物中FeCl2物質(zhì)的量為x,F(xiàn)eCl3的物質(zhì)的量為y,則(x+y):(2x+3y)=1:2.1,得到x:y=9:1,氯化鐵物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=$\frac{1}{1+9}$×100%=10%;在實(shí)驗(yàn)室中,F(xiàn)eCl2可用鐵粉和鹽酸反應(yīng)得到,鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵;氯化鐵具有氧化性,碘化氫具有還原性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵和碘單質(zhì),反應(yīng)離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2,
故答案為:10%;鹽酸;氯氣;2Fe3++2I-=2Fe2++I2;
(4)用FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制取K2FeO4,同時生成氯化鉀與水,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10 OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O,
故答案為:2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O.
點(diǎn)評 本題考查金屬及化合物的性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意判斷發(fā)生的氧化還原反應(yīng),題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 可以用灼燒的方法來區(qū)別蠶絲和棉花纖維 | |
B. | 人體內(nèi)氨基酸分解代謝的最終產(chǎn)物是二氧化碳、水、尿素 | |
C. | 人體內(nèi)所有氨基酸都可以相互轉(zhuǎn)化 | |
D. | 蛋白質(zhì)遇硝酸都能顯黃色 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 起始時,n(SO2)=2.5mol | B. | 起始時,c(O2)=0.5mol•L-1 | ||
C. | 0~2min,v(SO3)=0.5mol•L-1•min-1 | D. | 0~2min,O2的轉(zhuǎn)化率為50% |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
金屬離子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | |
pH | 氫氧化物開始沉淀 | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
氫氧化物完全沉淀 | 3.2 | 9.0 | 6.7 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 乙烯的結(jié)構(gòu)式:CH2=CH2 | B. | Clˉ的結(jié)構(gòu)示意圖: | ||
C. | I-131:${\;}_{53}^{78}$I | D. | Na2S 的電子式: |
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