7．下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是（　�。�
A．
圖中，插人海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
B．
圖中，閉合K2，鐵電極的腐蝕速率比閉合K1時慢
C．
圖中，接通開關(guān)時，Zn的腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大
D．
圖中，鋅錳電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

分析 A．越靠近底端，越不易腐蝕；
B．閉合K1時Fe作負(fù)極，閉合K2，F(xiàn)e作陰極；
C．接通開關(guān)時，如Zn連接電源負(fù)極，則不易腐蝕；
D．正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，體現(xiàn)還原性．

解答 解：A．中間既接觸空氣又接觸水的部位腐蝕最嚴(yán)重，越靠近底端，氧氣的含量越少，越不易腐蝕，故A錯誤；
B．閉合K1時Fe作負(fù)極，負(fù)極失電子被腐蝕，閉合K2，F(xiàn)e作陰極，陰極被保護，所以閉合K2，鐵電極的腐蝕速率比閉合K1時慢，故B正確；
C．接通開關(guān)時，Zn為負(fù)極，則不會產(chǎn)生氣體，Pt上生成氫氣，故C錯誤；
D．該原電池中鋅作負(fù)極，二氧化錳作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由Zn還原作用引起，故D錯誤．
故選B．

點評 本題綜合考查電化學(xué)知識，側(cè)重于金屬的腐蝕與防護以及原電池的工作原理的考查，題目難度不大，注意把握電極反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．鐵及其化合物在國民經(jīng)濟的發(fā)展中起著重要作用．
（1）已知：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1641.0kJ•mol-1
C（石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
則Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）的△H=+489.0kJ•mol-1．
（2）將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色 （b），如圖所示．液滴中心是負(fù)極區(qū)（填“正極”或“負(fù)極”），其電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．為減緩鋼鐵的腐蝕，可與鋅塊相連，該方法稱為犧牲陽極的陰極保護法．
（3）鐵鈦合金是一種不銹鋼材料，某同學(xué)在探究該合金的性質(zhì)時，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入鐵屑至溶液顯紫色，該過程中發(fā)生的反應(yīng)有：
①2TiO2+（無色）+Fe+4H+=2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
②Ti3+（紫色）+Fe3++H2O=TiO2+（無色）+Fe2++2H+
③2Fe3++Fe=3Fe2+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)所含粒子數(shù)為0.1NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）的是（　�。�
A．0.1 mo1 Na2O2所含的陰離子
B．1 L0.1 mol•L-1氨水中的NH${\;}_{4}^{+}$
C．12.5mL 16 mo1•L-1的濃硫酸能溶解的Cu
D．4.6g N02氣體所含的分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．中國沿海某城市采用反滲透法將海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液繼續(xù)加工獲得其他產(chǎn)品．母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Mg2+、Ca2+、SO42-、Br-等離子．某實驗小組同學(xué)模擬工業(yè)生產(chǎn)流程，進行如下實驗．

（1）海水淡化的方法還有蒸餾法（或電滲析法、離子交換法）（寫出一種）．
（2）I中，電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫做氯堿工業(yè)，寫出該反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
（3）Cl2和Br2均為雙原子分子，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：氯、溴元素位于同一主族，最外層均為7e-，兩個原子各提供1e-，形成共用電子對，兩個原子都形成了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
（4）Ⅲ中，加入適量CaCl2固體的目的是除去SO42-．
（5）寫出IV中反應(yīng)的離子方程式Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2+Ca2+．
（6）與過程II類似，工業(yè)上常用“空氣吹出法”實現(xiàn)海水提溴，將1m3海水濃縮至1L，使用該法最終得到36g Br2，若提取率為60%，則原海水中溴的濃度為60mg/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．解釋下列事實的方程式正確的是（　　）
A．加熱可增強純堿溶液去污能力：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B．用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．向煤中加入石灰石可減少煤燃燒時SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO2+2CaSO4
D．碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水混合出現(xiàn)白色沉淀：CO32-+Ca2+=CaCO3↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)nA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1L 1 mol•L-1鹽酸中含有nA個HCl分子
B．32g O2與O3的混合物含有2nA個氧原子
C．1L 1 mol•L-1CuCl2溶液中含有nA個Cu2+
D．1mol Na與足量Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列解釋實驗事實的方程式不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上用氧化鋁冶煉金屬鋁：2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑
B．工業(yè)上用過量的NaOH溶液吸收SO2：SO2+OH-=HSO${\;}_{3}^{-}$
C．用燒堿溶液清洗鋁表面的氧化膜：2OH-+Al2O3=2AlO${\;}_{2}^{-}$+H2O
D．向煤中加入石灰石可減少煤燃燒時SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，請回答下列問題：
（1）反應(yīng)開始到10s，用Z表示的平均反應(yīng)速率為0.079 mol/（L•s）；
（2）反應(yīng)到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79%；
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為X+Y?2Z．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．柑橘中檸檬烯的結(jié)構(gòu)可表示為，下列關(guān)于這種物質(zhì)的說法中不正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)難溶于水
B．分子式為C10H14
C．既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)
D．既能使酸性高錳酸鉀褪色又能使溴的四氯化碳溶液褪色

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案