Question

下列液體均處于25 ℃，有關(guān)敘述正確的是（ ）。

A．某物質(zhì)溶液的pH>7，則該物質(zhì)一定是堿或強(qiáng)堿弱酸鹽

B．pH＝6．5的牛奶中c(H＋)是pH＝4．5的H2SO4溶液中c(H＋)的100倍

C．pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液中： c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

D．AgCl在等濃度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同

Answer 1

C

解析試題分析：A．25 ℃純水的離子積常數(shù)為10^-14，pH=7．某物質(zhì)溶液的pH>7，則該物質(zhì)一定是堿性溶液。可能是堿電離產(chǎn)生，也可能是強(qiáng)堿弱酸鹽水解使溶液顯堿性。會二者的混合溶液。錯誤。B．pH＝6．5的牛奶中c(H^＋)=10^-6．5mol/L。pH＝4．5的H₂SO₄, c(H^＋)=10^-4．5mol/L．所以它們的c(H^＋)的比為10^-6．5：10^-4．5=1：100．因此前者是后者的100分之一。錯誤。C．pH＝3的醋酸，c(H⁺)=10^-3mol/L, pH＝11的NaOH溶液,c(OH^-)=10^-3mol/L由于醋酸是弱酸，部分電離，所以c(CH₃COOH)> c(H⁺)=10^-3mol/L當(dāng)二者等體積混合時(shí)，電離的部分恰好與NaOH中和。由于醋酸過量所以溶液為CH₃COOH和CH₃COONa的混合液。由于CH₃COOH酸的電離作用對于鹽CH₃COONa的水解作用，所以c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)。正確。D．AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)．在等濃度的CaCl₂溶液和NaCl溶液中c(Cl^-)前者是后者的二倍。當(dāng)把AgCl加入兩種溶液時(shí)，由于CaCl₂中的c(Cl^-)大于NaCl中的c(Cl^-)，對AgCl(s) Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)的抑制作用就大，所以AgCl在CaCl₂溶液的溶解度就比在NaCl溶液中的小。錯誤。
考點(diǎn)：考查影響弱電解質(zhì)的電離平衡機(jī)沉淀溶解平衡的因素和溶液中兩種濃度的大小比較的知識。