Question

相同質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與鹽酸反應(yīng)生成

 

、但

 

產(chǎn)生的氣體更多更快．寫出碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式．

 

．

Answer 1

考點：鈉的重要化合物

專題：

分析：碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與足量鹽酸反應(yīng)，其方程式分別為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂0；NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂0，根據(jù)反應(yīng)方程式，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)立即生成二氧化碳，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉后再和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以碳酸氫鈉產(chǎn)生的氣體更快；因M（Na₂CO₃）＞M（NaHCO₃），則等質(zhì)量時，NaHCO₃生成二氧化碳較多，據(jù)此分析．

解答： 解：碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與足量鹽酸反應(yīng)，其方程式分別為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂0、NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂0；所以都生成二氧化碳氣體，等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸作用碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)立即生成二氧化碳，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉后再和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體更快；因M（Na₂CO₃）＞M（NaHCO₃），則等質(zhì)量時，NaHCO₃生成二氧化碳較多，所以碳酸氫鈉產(chǎn)生的氣體更多更快；
故答案為：二氧化碳；碳酸氫鈉；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂0、NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂0．

點評：本題考查了碳酸鈉、碳酸氫鈉的相關(guān)性質(zhì)，難度不大，抓住基礎(chǔ)是關(guān)鍵．