精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

在使溶液中的AlO2﹣完全轉化成Al（OH）3，應選擇的最好試劑是（）

A．

H2SO4

B．

HCl

C．

CO2

D．

NH3•H2O


考點：

鎂、鋁的重要化合物．

專題：

元素及其化合物．

分析：

AlO2﹣可以和酸反應生成氫氧化鋁，Al（OH）3是兩性氫氧化物，能溶于強酸、強堿，故制備氫氧化鋁時要用弱酸或弱堿．

解答：

解：由于硫酸溶液和鹽酸都是強酸溶液，沉淀AlO2﹣時生成的氫氧化鋁，氫氧化鋁能溶解在過量的強酸溶液中，故AlO2﹣難以完全反應生成氫氧化鋁，故A、B不是最好的試劑；

C．二氧化碳溶于水生成碳酸，可以與AlO2﹣反應制備氫氧化鋁，故C正確；

D．氨水是弱堿溶液，不與AlO2﹣反應，故D錯誤．

故選C．

點評：

本題考查了鋁鹽、氫氧化鋁的性質應用，重點考查氫氧化鋁的制備，難度不大．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質中最難電離出H＋的是(　　)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應生成Cl(－1價)和S(＋6價)的速率v(縱坐標)與反應時間t(橫坐標)的關系如圖所示，已知該反應速率隨著溶液中[H＋]的增大而加快。

                      

反應開始時反應速率加快的原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________；

反應后期反應速率減慢的原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應，生成的主要產物為NH3。進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表(光照、N2壓力1.0×105 Pa、反應時間3 h)：

T/K

303

313

323

353

NH3生成量/(10－6 mol)

4.8

5.9

6.0

2.0

相應的熱化學方程式如下：

N2(g)＋3H2O(l)===2NH3(g)＋O2(g)

ΔH＝765.2 kJ·mol－1

回答下列問題：

(1)請畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。

(2)與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃驨H3生成量的建議：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)工業(yè)合成氨的反應為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。設在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質的量分數(NH3的物質的量與反應體系中總的物質的量之比)為。計算：

①該條件下N2的平衡轉化率；

②該條件下反應2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常數。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


化學在生產和日常生活中有著重要的應用．下列說法中不正確的是（）

A．

明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B．

日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用

C．

用Al（OH）3制胃酸過多

D．

電解AlCl3飽和溶液，可制得金屬鋁

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


美國普度大學研究開發(fā)出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝（如圖所示）．下列有關該工藝的說法錯誤的是（）

A．

該過程中，能量的轉化形式只有兩種

B．

鋁鎵合金可以循環(huán)使用

C．

鋁鎵合金與水反應的化學方程式為：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑

D．

總反應式為2H2O2H2↑+O2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某鋁合金（硬鋁）中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設計如下實驗：

（1）取樣品a g，稱取時使用的儀器名稱為托盤天平．

（2）將樣品溶于足量稀鹽酸中，過濾，濾渣中含有；在溶解過濾時使用的主要儀器有

（3）往濾液中加入過量溶液，過濾，寫出該步操作中有關的化學方程式：．

（4）在第（3）步的濾液中通入足量CO2，過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數次后，烘干并灼燒至重量不再減少為止，冷卻后稱量，質量為b g．有關反應的化學方程式為：．

（5）計算該樣品中鋁的質量分數的表達×100%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


 硒（Se）是人體必需的微量元素，在元素周期表中的位置如下圖。下列關于硒元素的敘述正確的是

    A. 硒位于元素周期表第四周期第IVA族

B. 硒的非金屬性比S弱

C. H2Se比HBr穩(wěn)定

D. 最高價氧化物的化學式為SeO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


 

已知：xA（g）+yB（g）   zC（g）；△H=a。將x molA和y molB混合在密閉容器中，在不同溫度（T1>T2）及壓強（P1>P2）下，C的物質的量n（C）

與反應時間（t）的關系如圖所示。下列判斷正確的是（   ）

    A．x+y=z；a>0                       B．x+y>z；a<0

    C．x+y<z；a<0                       D．x+y<z；a>0

查看答案和解析>>

同步練習冊答案