Question

1．為了除去KCl溶液中少量的Mg²⁺、SO₄^2-，可選用Ba（OH）₂、HCl和K₂CO₃三種試劑，按如下步驟操作：

（1）上述試劑中，B是K₂CO₃，C是HCl．
（2）操作Ⅱ的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶．
（3）加過量A時(shí)發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Mg²⁺+2OHˉ=Mg（OH）₂↓、Ba²⁺+SO₄^2ˉ=BaSO₄↓．

Answer 1

分析 除去KCl溶液中少量的Mg²⁺、SO₄^2-，根據(jù)氫氧化鋇可以將少量的Mg²⁺、SO₄^2-分別沉淀而除去，但除雜時(shí)，每一步所加的試劑均是過量的，過量的氫氧化鋇需用碳酸鉀除去，而多余的碳酸鉀需用再由鹽酸來除去，故試劑A、B、C依次是Ba（OH）₂、K₂CO₃、HCl，最后純凈的氯化鉀溶液經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶就可以得到氯化鉀晶體，以此解答；
（1）除雜時(shí)，每一步所加的試劑均是過量的，最后要把過量的雜質(zhì)也除去；
（2）由物質(zhì)的溶液獲得晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶；
（3）鎂離子和氫氧根之間反應(yīng)生成沉淀，硫酸根和鋇離子之間反應(yīng)生成沉淀．

解答 解：Ⅰ．除去KCl溶液中少量的Mg²⁺、SO₄^2-，根據(jù)氫氧化鋇可以將少量的Mg²⁺、SO₄^2-分別沉淀而除去，但除雜時(shí)，每一步所加的試劑均是過量的，過量的氫氧化鋇需用碳酸鉀除去，而多余的碳酸鉀需用再由鹽酸來除去，故試劑A、B、C依次是Ba（OH）₂、K₂CO₃、HCl，最后純凈的氯化鉀溶液經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶就可以得到氯化鉀晶體，以此解答；
（1）氫氧化鋇可以將少量的Mg²⁺、SO₄^2-除去，除雜時(shí)，每一步所加的試劑均是過量的，過量的氫氧化鋇需用碳酸鉀除去，而多余的碳酸鉀需用鹽酸來除去，故試劑A、B、C依次是Ba（OH）₂、K₂CO₃、HCl，故答案為：K₂CO₃、HCl； 
（2）物質(zhì)的溶液獲得晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶，故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶；
（3）氫氧化鋇可以將少量的Mg²⁺、SO₄^2-除去，方程式分別為：Mg²⁺+2OHˉ=Mg（OH）₂↓；Ba²⁺+SO₄^2ˉ=BaSO₄↓；
故答案為：Mg²⁺+2OHˉ=Mg（OH）₂↓；Ba²⁺+SO₄^2ˉ=BaSO₄↓．

點(diǎn)評 本題考查了除雜原理及其離子的檢驗(yàn)方法，是對實(shí)驗(yàn)基本知識的考查，題目難度中等，注意根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象，結(jié)合離子反應(yīng)進(jìn)行判斷．