Question

將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.052 （5.2%）的NaOH溶液1L（密度為1.06g/cm³），用Pt電極進(jìn)行電解，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了0.010（1.0%）時(shí)，停止電解，則此時(shí)溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是（　　）

	NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)	陽(yáng)極析出物質(zhì)的質(zhì)量/g	陰極析出物質(zhì)的質(zhì)量/g
A	0.062（6.2%）	19	152
B	0.062（6.2%）	152	19
C	0.042（4.2%）	1.2	9.4
D	0.042（4.2%）	9.4	1.2

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理

專題：電化學(xué)專題

分析：電解時(shí)，溶液中氫離子和氫氧根離子放電，所以在陰極上生成氫氣，在陽(yáng)極上生成氧氣，且陽(yáng)極生成氧氣的質(zhì)量大于陰極氫氣的質(zhì)量；電解質(zhì)溶液中溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以隨著電解的進(jìn)行，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大．

解答： 解：氫氧化鈉溶液電解時(shí)，電解的是水，氫氧化鈉質(zhì)量不變，水電解后生成氫氣和氧氣，溶液質(zhì)量減少，所以氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)增加，因?yàn)槿芤褐蠳aOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了1.0%，即現(xiàn)在變?yōu)椋?.2%+1.0%═6.2%；由于電解水時(shí)正極產(chǎn)生的是氧氣，負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣，氧氣與氫氣的質(zhì)量比為8：1，所以正極產(chǎn)生的質(zhì)量要多于負(fù)極產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量．
A、電解時(shí)，溶液中氫離子和氫氧根離子放電，所以在陰極上生成氫氣，在陽(yáng)極上生成氧氣，且陽(yáng)極生成氧氣的質(zhì)量大于陰極氫氣的質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；
B、電解時(shí)，溶液中氫離子和氫氧根離子放電，所以在陰極上生成氫氣，在陽(yáng)極上生成氧氣，氧氣與氫氣的質(zhì)量比為8：1，相當(dāng)于電解水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)現(xiàn)在變?yōu)椋?.2%+1.0%=6.2%，故B正確；
C、電解時(shí)，溶液中氫離子和氫氧根離子放電，所以在陰極上生成氫氣，在陽(yáng)極上生成氧氣，且陽(yáng)極生成氧氣的質(zhì)量大于陰極氫氣的質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；
D、相電解當(dāng)于電解水，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)現(xiàn)在變?yōu)椋?.2%+1.0%=6.2%，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題以電解原理為載體考查了電解時(shí)，陰陽(yáng)極上得到的物質(zhì)之間的關(guān)系及電解質(zhì)溶液濃度的變化，電解強(qiáng)堿和含氧強(qiáng)酸的實(shí)質(zhì)都是電解水．