Question

請(qǐng)將5種物質(zhì)：N₂O、Fe（NO）₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃，分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式．
（1）

 

+

 

→

 

+

 

+

 

+H₂O
（2）組成的化學(xué)方程式配平后，H₂O前面的系數(shù)為

 

．

Answer 1

分析：（1）元素處于最高價(jià)只有氧化性，元素居于低價(jià)有還原性，根據(jù)所給物質(zhì)的化合價(jià)情況來分析；
（2）在氧化還原反應(yīng)中，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)降低的元素被還原，在氧化還原反應(yīng)中，根據(jù)電子守恒來配平方程式．

解答：解：（1）所給的物質(zhì)組合中，HNO₃中氮元素化合價(jià)位于最高價(jià)，具有氧化性，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物為N₂O，得電子數(shù)是4mol，能將還原性的2molFeSO₄氧化為Fe₂（SO₄）₃，2mol物質(zhì)失電子數(shù)是2mol，根據(jù)氫原子守恒，水在生成物中，故發(fā)生的反應(yīng)為：HNO₃+FeSO₄→NO₂+Fe₂（SO₄）₃+Fe（NO₃）₃+H₂O，
故答案為：HNO₃；FeSO₄；NO₂；Fe₂（SO₄）₃；Fe（NO₃）₃；
（2）HNO₃中氮元素化合價(jià)位于最高價(jià)，具有氧化性，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物為N₂O，總共得電子數(shù)是8mol，能將還原性的FeSO₄氧化為Fe₂（SO₄）₃，物質(zhì)失電子數(shù)是3mol，根據(jù)電子守恒，轉(zhuǎn)移電子為24mol，生成二氧化氮的物質(zhì)的量為3mol，發(fā)生的反應(yīng)為30HNO₃+24FeSO₄═3N₂O+8Fe₂（SO₄）₃+8Fe（NO₃）₃+15H₂O，H₂O前面的系數(shù)為15，
故答案為：15．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)中的概念和電子守恒知識(shí)，綜合性較強(qiáng)，有一定的難度．