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硫代硫酸鈉與稀鹽酸的反應Na2S2O3＋2HCl=2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O在加熱條件下反應速度加快，原因主要是（ ）

A．該反應是吸熱反應，加熱使平衡向正向移動

B．加熱促使SO2逸出，使平衡向正向移動

C．加熱提高了活化的S2O與H＋數(shù)目，并促進S2O與H＋的碰撞，使反應加速

D．加熱提高了活化的Na＋與Cl－數(shù)目，并促進Na＋與Cl－的碰撞，使反應加速

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省汕頭市高二上學業(yè)水平測試化學卷（解析版） 題型：選擇題

人體血紅蛋白含有Fe2＋，如果誤食亞硝酸鹽會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2＋轉變成Fe3＋，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有（ ）

A．酸性 B．堿性 C．氧化性 D．還原性

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省汕頭市高二上學業(yè)水平測試化學卷（解析版） 題型：選擇題

飲用水的消毒劑有多種，其中殺菌能力強，又不影響水質的理想消毒劑是（ ）

A．臭氧(03) B．漂白劑 C苯酚 D．氯氣 （ ）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省汕頭市高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關電解質的說法中，不正確的是（ ）

A. 25℃時，任何水溶液中的Kw＝1.0×10－14

B. 在0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量冰醋酸，電離平衡正向移動，醋酸的電離程度增大

C. 將pH＝2的鹽酸稀釋10倍，所得溶液的pH＝3

D. 25℃時，pH＝12的氨水中，OH－的物質的量濃度為0.010 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省汕頭市高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g） ? xC（g）+2D（s）。2 min末該反應達到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol·L-1。下列判斷正確的是（ ）

A．從開始到平衡A的平均反應速率為0.3 mol·L-1·s-1

B．從開始到平衡B的轉化率為60%

C．此反應的化學平衡常數(shù)表達式K =

D．若混合氣體的密度不再改變，則該反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省汕頭市高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

白磷與氧氣可發(fā)生如下反應：P4＋5O2 = P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：E（P—P） = a kJ·mol-1、E（P—O） = b kJ·mol-1、E（P＝O） = c kJ·mol-1、E（O＝O） = d kJ·mol-1。根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的ΔH，其中正確的是（ ）

A．－（6a－12b－4c＋5d）kJ·mol－1

B．－（－6a＋12b＋4c－5d）kJ·mol－1

C．－（－4a＋6b＋4c－5d）kJ·mol－1

D．－（4a－6b－4c＋5d）kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省龍巖四校高一上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在三個體積相同的密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當他們的溫度和密度都相

同時，這三種氣體的壓強（p）由大到小的順序是（ ）

A．p（Ne）>p（H2）>p（02） B．p（O2）>p（Ne）>p（H2）

C． p（H2）>p（O2）>p（Ne） D．p（H2）>p（Ne）>p（O2）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南師大附中高二上期中理化學試卷（解析版） 題型：填空題

（Ⅰ）下圖中，P為一可自由滑動的活塞，關閉K，分別向容器A、B中各充入1 mol X、1 mol Y，起始時，VA＝a L，VB＝0.8a L（連通管的體積忽略不計），在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應：3X（g）＋3Y（g）2Z（g）＋2W（g），達平衡時，VB＝0.6a L�；卮鹣铝袉栴}：

（1）達到平衡時B中X的轉化率為________________。

（2）平衡時A、B中混合氣體的平均相對分子質量的關系是：MA____________MB（填“>”、“＝”或“<”）。

（3）打開K，一段時間后反應再次達到平衡，則B的體積為____________L。

（Ⅱ）工業(yè)中采用適當?shù)拇呋瘎├梅磻狢O（g）＋2H2（g）CH3OH（g）來制取甲醇。

（4）維持體系的壓強一定，溫度為T時，在體積為2.0 L的封閉容器內充入0.6 mol CO和0.4 mol H2，達到平衡時含有0.15 mol CH3OH（g），則該反應平衡常數(shù)K＝________（保留兩位小數(shù)），此時向容器中再通入0.7 mol CO氣體，則此平衡將____________（填“正向”、“不”或“逆向”）移動。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：2Fe + 3Br2＝2FeBr3，F(xiàn)e2+的還原性大于Br－�，F(xiàn)有16.8 g鐵和0.3 mol Br2反應后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。下列敘述不正確的是

A．當a=0.1時，發(fā)生的反應為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

B．當a=0.45時，發(fā)生的反應為2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－

C．若溶液中Br－有一半被氧化時，c（Fe3+）:c（Br－）:c（Cl－）＝1:1:3

D．當0＜a＜0.15時，溶液中始終滿足2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）＝c（Cl－）+c（Br－）+c（OH－）

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