【題目】（8分）（1）濃H2SO4能夠用于干燥某些氣體，是由于它具有 性；下列氣體能用濃硫酸來(lái)進(jìn)行干燥的氣體是 （可多選，但只要有選錯(cuò)項(xiàng)，即得0分）① Cl2 ② H2S ③ NH3 ④ CO2

（2）濃H2SO4能使紙片變黑，是由于它具有 性；

（3）濃H2SO4可以與Cu反應(yīng)，是由于它具有 　　性和 性，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是：　 　 。

【答案】（1）吸水性，①④ （2）脫水性

（3）酸性，強(qiáng)氧化性Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O

【解析】

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于放熱反應(yīng)的是（ ）

A. 鋁熱反應(yīng) B. 煅燒石灰石(CaCO3)制生石灰(CaO)

C. C與CO2共熱 D. Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下圖點(diǎn)滴板上進(jìn)行四個(gè)溶液間反應(yīng)的小實(shí)驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　)

A. a反應(yīng)：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O

B. b反應(yīng)：HCO＋OH－===CO＋H2O

C. c反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O

D. d反應(yīng)：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)圖判斷，下列說(shuō)法正確的是

A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1>0

B. 氫氣的燃燒熱為△H2= -241. 8kJ/mol

C. 上述A、B選項(xiàng)中的△H1>△H2

D. 液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)= 2H2(g)+O2(g) △H=+571.6kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲酸鋁廣泛用于化工、石油等生產(chǎn)上，120150℃左右分解。在0℃時(shí)，溶解度為16g，100℃時(shí)，溶解度為18.4g。

首先用廢鋁渣制取AI(OH)3固體，流程如下：

（1）調(diào)節(jié)pH用_________試劑為好。某同學(xué)在減壓過(guò)濾時(shí)，布氏漏斗內(nèi)沒(méi)有得到產(chǎn)品，可能原因是______________________。

然后將氫氧化鋁和甲醛依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的過(guò)氧化氫溶液中（投料物質(zhì)的量之比依次為1∶3∶2），裝置如圖1.最終可得到含甲酸鋁90%以上的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品。反應(yīng)式為：2Al(OH)3+6HCHO+3H2O2=2Al(HCOO)3+6H2O+3H2↑。

（2）反應(yīng)過(guò)程可看作兩步進(jìn)行，第一步______________（寫(xiě)出化學(xué)方程式），第二步為甲酸與Al(OH)3 反應(yīng)生成甲酸鋁。

（3）反應(yīng)溫度最好控制在30—70℃之間，溫度不宜過(guò)高，主要原因是_________________。

（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)需強(qiáng)力攪拌45 min，最后將溶液____________，抽濾，洗滌，干燥得產(chǎn)品�？捎盟嵝訩mnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定法來(lái)測(cè)定產(chǎn)品純度，滴定起始和終點(diǎn)的滴定管液面位置見(jiàn)上圖2， 則消耗的酸性KmnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為__________________mL。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某礦物甲由常見(jiàn)的三種元素組成，有如下變化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）甲的化學(xué)式為_________。

（2）寫(xiě)出礦物甲與過(guò)量稀H2SO4/O2反應(yīng)的離子方程式__________________。

（3）用文字?jǐn)⑹鰴z驗(yàn)純凈的鹽中的陽(yáng)離子（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論）_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】FeCl3溶液與KSCN溶液混合時(shí)存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN-( aq) Fe(SCN)2＋(aq) 已知某一條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，F(xiàn)e(SCN)2＋的物質(zhì)的量濃度與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．T1、T2時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2

C．反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有v正大于v逆

D．A點(diǎn)的c(Fe3＋)比B點(diǎn)的c(Fe3＋)大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH=-197kJ·mol-1，若將2mol X和1mol Y充入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min，測(cè)得X的物質(zhì)的量為1.4mol，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．10min內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為197kJ熱量

B．10min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.06mol·L-1·min-1

C．第10min時(shí)，Y的反應(yīng)速率小于0.015mol·L-1·min-1（假如體系溫度不變）

D．第10min時(shí)，Z濃度為0.6mol·L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，向1.0 L密閉容器中加入0.60 mol X(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(s)＋2Z(g)　ΔH>0，測(cè)得反應(yīng)物X濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)如下表：

反應(yīng)時(shí)間t/min

0

1

2

3

4

6

8

c(X)/mol·L－1

0.60

0.42

0.30

0.21

0.15

a

0.037 5

(1)3 min時(shí)用Z表示的平均反應(yīng)速率v(Z)＝________________________。

(2)分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度與時(shí)間的規(guī)律，得出的結(jié)論是______________。

由此規(guī)律推出反應(yīng)在6 min時(shí)反應(yīng)物的濃度a為__________ mol·L－1。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案