設(shè)NA為伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、58.5g NaCl晶體中含有NA個(gè)氯化鈉分子
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L CH2O含有的分子數(shù)為1.5NA
C、78g苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為3NA
D、含有23g乙醇的水溶液中氫原子數(shù)為3NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．氯化鈉晶體是由陰陽離子構(gòu)成的；
B．根據(jù)N=
V
Vm
NA進(jìn)行計(jì)算；
C．苯分子中不含碳碳雙鍵；
D．乙醇水溶液中不僅乙醇中含有氫原子，水中也含有氫原子．
解答： 解：A．氯化鈉晶體是由陰陽離子構(gòu)成的，所以氯化鈉晶體中不含氯化鈉分子，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下，33.6L CH2O中含有甲醛分子數(shù)N=
V
Vm
NA=
33.6L
22.4L/mol
×NA/mol=1.5NA，故B正確；
C．苯分子中不含碳碳雙鍵，碳碳之間的化學(xué)鍵為介于單鍵和雙鍵之間的特殊化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．乙醇水溶液中不僅乙醇中含有氫原子，水中也含有氫原子，所以含有23g乙醇的水溶液中氫原子數(shù)大于3NA，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，明確物質(zhì)的構(gòu)成是解本題關(guān)鍵，注意苯分子中碳碳之間不能碳碳雙鍵和單鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA對(duì)共用電子對(duì)
B、在熔融狀態(tài)下，1mol NaHSO4完全電離出的陽離子數(shù)為2NA
C、7.8g Na2O2含有的陰離子數(shù)目為0.2NA
D、分別處于第二、三周期的兩種元素的原子各1 mol，其最外層電子數(shù)最多相差8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
B、鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C、銅片跟稀硝酸反應(yīng)：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O
D、鋁片和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中能大量共存，且加入過量NaOH溶液后可得到澄清溶液的是（　　）
A、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
B、Al3+、Na+、Cl-、NO3-
C、Ag+、K+、SO42-、Cl-
D、K+、Ba2+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　�。�
A、空氣：C2H2、CO2、SO2、NO
B、氫氧化鐵膠體：K+、S2-、Br-、H+
C、0.1mol?L-1 NaAlO2溶液：Al3+、Na+、Cl-、SO42-
D、銀氨溶液：Na+、K+、NO3-、H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　�。�
A、FeSO4溶液中加入H2O2溶液的反應(yīng)：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
B、泡沫滅火器的反應(yīng)原理為：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
C、向明礬水溶液中滴加氫氧化鋇溶液使SO42-恰好完全沉淀的反應(yīng)：2Ba2++Al3++2SO42-+3OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓
D、將溴單質(zhì)與少量鐵加熱反應(yīng)的生成物溶于水，通入足量氯氣后發(fā)生的反應(yīng)：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（有的生成物未列出），其中：D為堿，G為酸，金屬甲在G 的濃溶液中會(huì)鈍化；F的溶液中只含一種溶質(zhì)．

A、B、C、D，E均由Q，R、X、T四種短周期元素中的兩種或三種組成，且Q、R、X、T原子序數(shù)依次增大；X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍；R和X相鄰；Q和T同主族，Q為非金屬元素，T為金屬元素．則：
（1）X在周期表中的位置是
 
，R、X、T的原子半徑從小到大的順序?yàn)?div id="fxvldj7" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號(hào)表示）；
（2）A和G等物質(zhì)的量反應(yīng)產(chǎn)物的水溶液顯
 
性，其原因用離子方程式表示為
 
；
（3）A和X2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（4）pH均為12的D溶液和F溶液中，水電離出的c（OH-）之比為
 
；
（5）為保護(hù)環(huán)境，通過安裝汽車尾氣處理裝置，使尾氣中的E和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種空氣的成分，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)．下列說法中，不正確的是（　　）
A、46gNO2與46gN2O4中所含原子總數(shù)相等，為3NA
B、1molNa2O2與足量水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NA
C、32gCH4中含有“C-H”鍵總數(shù)為8NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NH3溶于1L水，溶液中含有N原子的微粒總數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列某些短周期元素中元素性質(zhì)的有關(guān)句回答問題．
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
原子半徑/10-10m 0.37 1.86 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.52 0.75 0.71
最高價(jià)態(tài) +1 +1 +3 +4 +5 +7 +1 +5
最低價(jià)態(tài) -1 -2 -4 -3 -1 -3 -1
（1）元素①、②和⑧的第一電離能由大到小的順序是
 
（填元素符號(hào)）；元素③、⑥和⑨的氫化物中沸點(diǎn)由高到低的順序是
 
（填化學(xué)式）．
（2）元素⑤、⑥和⑦的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子都 滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)是
 
（寫化學(xué)式）．
（3）某元素R的原子半徑為1.02×10-10m，它與鈉形成Na2R2，其化學(xué)鍵類型有
 
，其電子式是
 
（R用元素符號(hào)表示）．
（4）元素①和⑨形成陽離子，其結(jié)構(gòu)式為
 
，其中心原子以
 
雜化軌道成鍵．
（5）元素⑤的原子基態(tài)電子排布式為
 
．
（6）元素②和⑦形成晶體的部分結(jié)構(gòu)可用下圖中的
 
來表示（填序號(hào)）．

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